《北京市101中学2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市101中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京101中学2020学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为卷、卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号AB CD图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH 2的醋酸，下列说法不正确的是A. 溶液中c（H+）1.010-2 molL-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）1.010-12 molL-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大
2、，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是A. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） B. c（H+）+c（H2CO3） c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） D. c（Na+）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符的是图1图2图3图4A. 由图1可知，反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）HCu2+B向2 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 mo
3、lL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3H3BO3D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快14. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO2CO2+ N2。
4、某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO） /molL-11.000.450.250.150.100.10c（CO） / molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是 A. 2s内的平均反应速率（N2）0.1875molL-1s-1 B. 在该温度下，反应的平衡常数K5 C. 若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于90% D. 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量卷：非选择题（共58分）15. 电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。请按要求完成下列化
5、学用语。（1）铅酸电池是应用广泛的二次电池，性能稳定。其总反应如下。PbPbO22H2SO42PbSO42H2O放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。（2）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。（3）氯气和氢氧化钠是重要的化工原料，其工业制法的总反应的离子方程式为_。（4）下图a、b均为Pt电极，写出a极的电极反应式_。（5）写出下面装置中石墨电极的反应式_。16. 酸碱反应是常见的反应，酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。下表是25时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.5310-4H2CO3K14.410-7K24.71
6、0-11HClO2.9510-8HCOOH1.76510-4H2C2O4K15.410-2K25.410-5CH3COOH1.75310-5（1）根据表中数据判断下述反应正确的是_（填编号）。NaF+CH3COOHCH3COONa+HF CO2 + 2NaClO + H2O 2HClO+ Na2CO3HF+NaHCO3NaF+H2O+CO2 CH3COOH+KHC2O4CH3COOK+H2C2O4（2）等浓度的四种溶液：NaClO，HCOONa，K2CO3，KHC2O4。pH由大到小的顺序是_（填序号）。（3）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其
7、他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是_。A. 酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。B. 滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。C. 滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。D. 酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。判断该酸是_（填“强酸”或“弱酸”），请说明理由。请从平衡角度解释M点为什么显酸性。M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_。17. 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式
