《内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学2020年第二学期期中考试题高二化学可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32一、选择题（每题2分，共50分）1.判断强弱电解质的标准是()A. 导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度【答案】C【解析】【详解】A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B. 根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的
2、化合物，故 C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质, 所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。2.北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A. 苦酒的主要溶质是非电解质B. 苦酒的主要溶质是强电解质C. 苦酒的主要溶质是弱电解质D. 苦酒的溶液中只存
3、在分子，不存在离子【答案】C【解析】【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A. 1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B. 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C. 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D. 10
4、mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应【答案】D【解析】【详解】A.弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸，故A能说明；B.同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸，故B能说明；C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸，故C能说明；10 mL 1 molL1HCN和10 mL 1 molL1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸，故D不能说明；答案选D。【点睛】本题主
5、要考查强、弱电解质的区别，无论是强酸还是弱酸，它们中和碱的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸碱性是不一样的。4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A. pH5的NH4Cl溶液B. pH5的NaHSO4溶液C. pH8的CH3COONa溶液D. pH8的NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：ApH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；BpH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；CpH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol
6、/L；DpH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。考点：考查水的电离5.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B. 升高温度，K值增大C. 向醋酸溶液中加水，K值增大D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小【答案】B【解析】【分析】醋酸的电离平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关；醋酸的电离是吸热过程。【详解】A、
7、向该溶液中加入一定量的硫酸时，温度不变，K不变，故A错误；B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，应向吸热方向移动，K增大，故B正确；C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D、向醋酸溶液中加醋酸钠，温度不变，K不变，故D错误；答案：B。【点睛】醋酸电离是可逆的，根据醋酸的电离平衡常数计算公式可知，影响其电离平衡常数的因素只有有温度，与醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度无关。6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【答案】C【解
8、析】某些弱酸弱碱盐溶液也会显中性（例如：醋酸铵），选项A错误。含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误。盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，选项C正确。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误。点睛：盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质。如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离
9、大于水解。7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热少量MgSO4固体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据稀氨水中存在着：NH3H2ONH4+OH平衡进行分析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，故错误；加硫酸H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，故错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，故符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，
10、但c(OH)减小，故错误；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，故错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c(OH)减小，故错误。符合题意的选项为；答案：B。8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A. 溶液中离子的数目减小B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C. 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变【答案】D【解析】【分析】根据醋酸溶液中存在着CH3COOHH+CH3COO-电离平衡进行分
11、析即可。【详解】A.加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中离子数目增多，故A错误；B.再加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡向左移动，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；C.加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H)减小，C错误；D.溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)Ka/Kw，因加水稀释过程中温度不变，所以Ka/Kw不变,故D正确；答案：D9.已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是()A. 0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B. 0.001 molL1的NaOH
12、溶液，pH11C. 0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D. pH3的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍【答案】A【解析】【详解】A.0.005 molL1的H2SO4溶液中，c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlgc(H)lg0.012，故A正确；B.0.001 molL1的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，c(H)KW/c(OH)11012/0.001molL11109 molL1，pHlg(1109)9，故B错误；C.0.0
13、05 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH6，故C错误；D.pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH9的NaOH溶液，c(OH)103molL1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，故D错误。答案：A。10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装
14、入一定体积的NaOH溶液【答案】D【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；向锥形瓶内滴入酚酞指示剂，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，C不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。11.下列说法中错误的是()A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)c(Cl)B. 常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H)C. pH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质【答案】A【解析】【详解】A. 0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L 的NH3H2O等体积混合,生成氯化铵溶液,溶液中NH4+离子水解,溶液中的c(NH4+)c(H),故B正确;C. pH11的NaCN溶液中,阴离子水解溶液显碱性,但由水电离出来的c(OH)c(H),故C正确;D. CO2、SO2的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质,本身不能电离它们是非电解质,故D正确;答案：A。12.下列各组数据中，前者一定比后者大的是A. 相同温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液
