《内蒙古翁牛特旗高中化学 3.4沉淀溶解平衡导学案2 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古翁牛特旗高中化学 3.4沉淀溶解平衡导学案2 新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题难溶电解质的溶解平衡（第二课时）沉淀溶解平衡的应用课型新授教学目标：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用2.能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。 教学重、难点：难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用利用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题教学方法：实验探究教学内容： 【自主学习】沉淀溶解平衡的应用【实验】 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化
2、为沉淀。1、沉淀的生成：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（1）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。加入沉淀剂使沉淀物的溶解度尽可能小，溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。一般加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%50%。判定分离或除去某些离子完全的标准是溶液中这种物质的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已经沉淀完全。（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。（3）通过
3、氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去。2、沉淀的溶解： （1）不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，当Qc Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的QcKsp(ZnS)，使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+(aq)【总结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
4、：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。知识巩固1、在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是 （）AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出2、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为 （）A.xy Bxy Cxy2 D4xy23、要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp教学流程：教后反思：
