《内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、扎兰屯一中2020年度上学期高二期中考试理科化学时间：90分钟 满分：100分第I卷(选择题 共60分)一、选择题(共60分，每小题3分）1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2.在一定条件下，反应：2NOO22NO2在定容容器中发生，对
2、该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()混合气体的总分子数不再变化混合气体的颜色不再变化容器的总压强不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2AB C D3可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3，下列有
3、关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应 B0t1，C(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A用排饱和食盐水法收集Cl2 B冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 C加压有利于合成氨反应 D金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快7实现“
4、节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0，S0，S0 DH08有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA B C D9密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mo
5、l/L、0.6 mol/L，0.4 mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是()AX2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L BY2为1.6 mol/LCX2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L DZ为1.0 mol/L10已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJ C一定小于92.2 kJ D无法确定11如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1
6、.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大 B前者的C(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程 DKW和K电离无直接关系12亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是 ()A弱电解质B强电解质C非电解质D混合物13在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hp4，Y轴表示A的转化率 Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量第II卷（共40分）二、非选择题（本题5道小题共40分）2150 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进
7、行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是 _。(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.50 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为2.3 2.4 3.9 2.5 ，则最终代入计算式的温度差平均值为_。
8、22已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题：(1) 表示H2燃烧的热化学方程式是 _，(2) 表示C不完全燃烧的热化学方程式是 _，(3) 表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是_、_；(4) H2的燃烧热H为_，C的燃烧热数值为_。(6)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。(7)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的
9、混合气体112 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L 23已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1) 该溶液中C(H)_ C(OH-)。 (2) HA的电离平衡常数K_。(3) 升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的C(H)约为水电离出的C(H)的_倍。24一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1) 该反应的化学方程式为_。(2
10、) 在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“”或“”)，理由是_。25 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“”)。(2) 在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3) 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_。扎兰屯一中2020年度上学期高二期中考试答题纸（理科化学）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5mm笔将密封线内各项填写清楚。2.用黑色0.5mm签字
