《云南省华宁二中2020学年高二化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省华宁二中2020学年高二化学上学期10月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省华宁二中2020学年上学期10月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A C60摩尔质量是720B C60与苯互为同素异形体C 在C60晶胞中有14个C60分子D 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案D2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A K2S B NaCl C MgBr2 D SCl23.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶
2、体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价则下列说法错误的是（）A 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C 该离子晶体化学式为A2O2D 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：14.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2 B C2H4和 N2C NH4+和 OH D NO 和CO25.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键 B 2个键，2个键C 2个键、1个键 D 3个键、1个键6.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化 B 元素的化合价呈周期性变化C 元素
3、的电负性呈周期性变化 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.关于金属性质和原因的描述正确的是()A 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键8.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体
4、心、面心和顶点）A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理10.下列叙述不正确的是()A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判
5、断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11.有下列离子晶体的空间结构示意图图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）A B C D12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A D2A B C2B C C2A D D2B13.已知某原子结构
6、示意图为，下列有关说法正确的是()A 结构示意图中x4B 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有5个能级上填充有电子14.下列说法中，正确的是()A 冰熔化时，分子中HO键发生断裂B 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定15.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A 水分子高温下也很稳定 B 水和乙醇可以完全互溶C 冰的密度比液态水的密度小 D 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式16.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，N
7、a和I两核间距1.01.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B 离子晶体可能含有共价键C NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D 共价键和离子键没有明显的界线17.AB，CD，EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A CDABEF B ABEFCD C ABCDEF D EFABCD18.X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是()A X、Y、
8、Z均属于短周期元素 B 离子半径XYC X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3 D Y的气态氢化物的热稳定性较强19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AZMB 离子半径：MZ2YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D Z元素基态原子最外层电子排布图为21.下列说法正确的是()A 基态氧原子中未成对电子数是0 B 基态氮原子中未成对电子数是3C 基态碳原子中未成对电子数是4 D 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道22.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
9、()A Ne3s1Ne3s2 B Ar4s1Ne3s23p4C Ne3s2Ar4s2 D He2s22p4Ne3s23p523.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定24.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形 D V形；平面三角形25.下列叙述中正确的是()A 同一周期中，第A族元素的原子半径最大B 第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C
10、 室温时，0族元素的单质都是气体D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJm
11、ol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D427.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。28.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。(1)写出基态Cu的核外电子排布式：_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中
