《云南省2020年高中化学 2.1 影响化学反应速率的因素练习（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020年高中化学 2.1 影响化学反应速率的因素练习（无答案）新人教版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1 影响化学反应速率的因素练习 新人教版选修4重点难点热点： 1浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响 2惰性气体对化学反应速率的影响 3用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响1一般都能使反应速率加快的方法是升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压A B C D2对于在一定条件下的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度3对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定温度不变）A缩小体积使压力增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变
2、充入He气使压强增大D减小压强使体积增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中：氢离子的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A B C D5下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O6下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号 金属（粉末状）（mol） 酸的浓度及体积 反应温度() A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL
3、60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 607在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ），已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/（L s）B36mol/（L s） C24 mol/（L s） D12 mol/（L s）8把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50ml此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A10 mL、2 molL-1 B20 mL、2 molL-1 C10 m
4、L、4 molL-1 D20 mL、3 molL-19反应 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其化学反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其化学反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其化学反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其化学反应速率 。保持体积不变，充入更多的水蒸气使体系压强增大，其化学反应速率 。I-（molL-1）Fe3+ ( molL-1) （molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k10Fe3+和I-在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数) ,通过所给数据计算：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
