《云南省2020学年高二化学下学期周练10（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020学年高二化学下学期周练10（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云天化中学 2020学年高二年级化学周练（十） 姓名 学号 （时间：50分钟，满分100分）1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是A. 山梨酸钾的化学式为C6H8O2K B. 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 山梨酸钾的水溶液略显碱性 D
2、. 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种3铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C. 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-4下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高
3、锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Fe(NO3)3Cu(NO3)27已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，
4、下列叙述正确的是 A. 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)8碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬
5、浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。(1)配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_。(6)同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.1
6、10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。9工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：
7、回答下列问题：(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。a石英 b氧化铝 c硅酸盐陶瓷 d铁(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。(5)流程中可以循环利用的物质是_。(6)用CO2歧化法将K2MnO
8、4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_10为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g)SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g
9、)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b混合气体的密度保持不变cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464d单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，做出该判断的理由是_。(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、
10、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。11以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：己知：(-NH2易于被强氧化剂氧化)回答下列问题：(1)A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。(2)BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。(4)反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线
