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1、云南省临沧市永德县2020年高二化学上学期期末复习统一检测试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Sn-119 Pb-207 Si-28一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A.虽然金属
2、铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，故A正确；B.酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精，故B正确；C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D. 石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整就是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列，其目的是获得芳香烃，并副产大量氢气，有新物质生成，石油的催化重整是化学变化，故D错误。故选D。
3、2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA【答案】A【解析】【详解】A.C2H4和C3H6的最简式相同为CH2，1.4gC2H4、C3H6混合气体的物质的量为1.4g14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子总数为0.1NA，故A正确；B.CH4与Cl2在光
4、照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.每个C2H6分子中含有6个极性键和1个非极性键，故标准状况下22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，故C错误；D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若50mL12mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.05L12mol/L1/4=0.15mol，转移电子数为0.15mol2NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。3.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各
5、实验装置图的叙述正确的是A. 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B. 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C. 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D. 图中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验【答案】D【解析】A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低
6、，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。答案选D。4.下列实验操作规范且能达到目的的是选项实验目的实验操作A.用 18.4molL-1 的浓硫酸配制100mL 1.84molL-1 的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B.检验某溶液中是否含有Fe2+向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色C.分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D.除去乙醇中的水加入新制生石灰，进行蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.量筒量取
7、后倒出的液体即为量取的量，量筒不需洗涤，不能保留洗涤液，故A错误；B.先滴加H2O2溶液，H2O2溶液具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则溶液中可能含Fe2+或Fe3+，故B错误；C.萃取后分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层溶液从上口倒出，故C错误；D.乙醇中的水能与生石灰反应生成Ca(OH)2，再经过蒸馏即可得到乙醇，故D正确。故选D。5.碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】B【解析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。【详解】烷烃分子中，同一个碳上的
8、氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n6的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3种，所以B正确。故选B。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种。6.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3 制备。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：Y Z XB. 最高价氧化物的水化
9、物的酸性:Z Y YZ，故A错误；B.非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：WZY，则最高价氧化物的水化物的酸性：WZY，故B错误；C.X与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故C错误；D.实验室中可以通过H2S制备H2SO4，故D正确。故选D。【点睛】掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的位置与元素的性质进行判断，确定其正确性。7.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(C
10、N63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN63均有颜色。下列说法正确的是（ ）A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4Fe(CN63+4Li+4e= Li4Fe4Fe(CN63【答案】C【解析】A. 当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；B. 电极总反应式为4WO3+Li4Fe4Fe(CN63=4LiWO3+Fe4Fe(CN63，该
11、材料在使用较长时间后，离子导电层中L+的量不变，选项B错误；C. 当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li+向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；D. 当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4Fe(CN63-4e= Fe4Fe(CN63+4Li+，选项D错误。答案选C。二、非选择题： 8.（1）龚老师在大学时候以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料制备 N2H4H2O（水合肼） 和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaCl
12、O 剧烈反应生成 N2。步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2 与NaOH 溶液反应生成NaClO3 和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）紧接着龚老师查阅资料发现 AgSCN 为白色难溶物，Ag+可以氧化 SCN和 Fe2+。为探究 SCN和 Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键 K，向溶液 X 中滴
13、加 0. 1 mol L-1 KSCN 溶液，无明显现象，说明_；闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_ (用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。【答案】 (1). 3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O (2). 缓慢通入Cl2 (3). NaClO碱性溶液 (4). 减少水合肼的挥发 (5). 溶液中无Fe3+ (6). Fe2+的还原性强于SCN- (7). Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (8). 氧化性还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离
14、子浓度降低【解析】【分析】（1）步骤中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，步骤中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，步骤中分离出水合肼溶液，步骤由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3；（2）为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；（3）先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是Fe2+的还原性强于SCN-，溶液变红的原因是Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低。【详解】（1）温度超过40，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5
