《云南德宏州芒市一中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南德宏州芒市一中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南德宏州芒市一中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，28X2=56分）1下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B必然引起物质状态的变化C会产生新的物质D会伴随着能量的变化2下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应
2、，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行4一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A（固体） B（固体）C（溶液）D（固体）5下列事实不能用电化学原理解释的是A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6对
3、已达平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA.B.C.D.8、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHCl
4、O、NaF、Ba(OH)29某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用天平称取物品的质量为5.872g10、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaCl 11、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度
5、减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变12、下列溶液一定是碱性的是ApH = 8的某电解质的溶液 Bc(OH)110-7mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)13、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+
6、）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-16、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaCl溶液 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应17、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中
7、加入少量的：ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)19、下列叙述中，错误的是 A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增
8、大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离20、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液 C强酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21、下图装置能组成原电池的是22、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变 23、 下列关于电解槽的叙述中不正确的是A. 与电源正极相连的是电解槽的
9、阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极24下列说法不正确的是 A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池25、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是 A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变26锰锌干电池在放电时总反应方程式
10、可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH327、下面有关电化学的图示，完全正确的是 28、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2芒市第
11、一中学2020年秋季学期期末考试高二年级化学试卷题答卡 班级： 学号： 姓名： 第卷（共56分）1、 选择题(每题只有一个答案，每题2分，共56分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425262728答案 第卷（非选择题，共44分）二、填空题（22分） 29、（共14分）(1)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (2)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 溶液呈 性; Na2SO4 溶液呈 性; CuCl2 溶液呈 性;
12、30、（8分） 有浓度为0.1 molL-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，其大小顺序为 （2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为_。（3） 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为_ 。（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为_。三、实验探究（9分）31如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。a电极的名称 。电解过程中观察到的现象 。确定N出口的气体最简单的方法是 。电解的总反应离子方程式为 。若将b电极换成铁作电
