《云南省丘北二中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省丘北二中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省丘北二中2020学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13molL-1,该溶液的溶质不可能是()A. NaHSO4B. NaClC. HClD. Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D
2、、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。2.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 增大体积使压强减小C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大【答案】A【解析】【详解】A. 缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；B. 增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；C. 体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率； D. 压强不变充入N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。综上所
3、述，能加快反应的速率的是A，故选A。3.常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6【答案】D【解析】【详解】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶
4、液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。4.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A. KOH(aq)0.5H2SO4(aq)
5、=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B. 2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C. 2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l) H114.6 kJmol1D. KOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1【答案】D【解析】【详解】含11.2 g KOH的稀溶液中，KOH的物质的量为0.2mol，与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含的氢离子的物质的量也是0.2mol，故两者恰好完全反应生成0.2mol水，反应放出11.4
6、6 kJ的热量，则生成1mol水时放出热量为57.3 kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，故选D。【点睛】注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应，生成1mol H2O所产生的热效应。5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液C. 溶液中c(H)c(OH)D. 不含有OH的溶液【答案】A【解析】【分析】酸性溶液不一定是酸的溶液。【详解】A. 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确； B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C. 溶
7、液中c(H)c(OH)，C不正确； D. 任何水溶液中都含有OH，D不正确。故选A。6.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确的是( )A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2B. 该酸可能是盐酸C. 电解后溶液的酸性减弱D. 阳极的电极反应式为2H2e=H2【答案】A【解析】【详解】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H+2e-=H2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；C
8、.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，故D错误；答案选A。7.已知c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，现在用0.1 molL1HCl滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A. 10 mLB. 5 mLC. 小于5 mLD. 大于5 mL【答案】D【解析】【详解】已知c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，现在用0.1 molL1HCl滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，当酸碱恰好反应时，要消耗5mL
9、 0.1 molL1盐酸，c(NH4Cl) 0.1 molL1，溶液的pH5.1。用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，故当达到终点时所用HCl的量应是大于5 mL，故选D。【点睛】本题要注意甲基橙的变色范围，根据其颜色发生突变的范围，可以确定滴定终点的pH在3.14.4之间，而题中明确说明c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，故盐酸过量。溶液的酸性越强，pH越小，不要记反了。8. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀
10、为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故正确；金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故错误；钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故错误；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应过程，故正确；故选C。【点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。
11、9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A. 23B. 21C. 13D. 32【答案】A【解析】【详解】每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；本题答案选A。10. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是A. 金属镁的硬度大于金属铝B. 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C. 金属镁的熔点大于金属钠D. 金属镁的硬度小
12、于金属钙【答案】C【解析】【详解】A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A错误；B、从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，B错误；C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大，C正确；D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，D错误；答案选C11. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A. 杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.
13、 NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D. 在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键【答案】B【解析】【详解】A、杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC键，D项不正确。
14、答案选B。12.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A. WX4是沼气的主要成分B. 固态X2Y是分子晶体C. W可以形成原子晶体D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2【答案】D【解析】【分析】X是核外电子数最少的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶体，则W为C元素。【详解】A. WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确； B. 固态X2Y是分子晶体，B正确；C. W可以形成原子晶体金刚石，C正确； D. 玛瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D不正确。综上所述，叙述错误的是D，故选D13.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A. LaNi5B. LaNiC. La4Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】【详解】镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La和Ni的原子数分别为12+2=3、18+6
