《2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应学案（无答案）新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应(课时1)氧化还原反应学习目标1从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。2学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。知识点归纳 一.氧化还原反应定义从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质 氧的反应。还原反应；含氧化合物 氧的反应。氧化反应与还原反应是 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；2.氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应,该元素 （填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化
2、合价 （填“升高”或“降低”）的反应，该元素被 （填“被氧化”或“被还原”）。从电子转移的角度认识氧化还原反应1.从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2、氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。 二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：1.化学反应的分类（以化学反应中是否有电子转移为标准）可分为： 反应和 反应。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）两个可能： 反应和 反应可能是氧化还原反应；（2）两个一定： 反应一定是氧化还原反应； 反应一定不是氧化还原反应。图示：第三节 氧化还原反应(课时2)导学案氧化剂和还原剂学习目标1
3、能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；2 会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。知识点归纳 一、 氧化剂和还原剂1.氧化剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂具有 性，在化学反应中被 ，发生 反应。 常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2.还原剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂具有 性，在化学反应中被 ，发生 反应。常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3. 氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后
4、的产物.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 e- 化合价 , e-,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , e-,发生 反应双线桥法 单线桥法注意：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等（电子守恒规律）。联系：（1）氧化剂（具有 性）所含元素化合价 电子被还原剂 发生 反应得 产物。（2）还原剂（具有 性）所含元素化合价 电子被氧化剂 发生 反应得 产物。三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1.同一氧化还原反应中，有：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性2.根据金属活动性顺序表判断金属的还原性强弱：3.同一元素最高价态只具有 性，最低价态只具有 性，中间价态既具有 性，又具有 性。五、生活中的氧化还原反应
