《2020高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用练习（无答案）新人教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用练习（无答案）新人教版选修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 海水的综合利用可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64；1、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）A、 蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法2、检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（ ）。ANa2CO3溶液 B肥皂水 C石灰水 DAgNO3溶液3、最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良的方法，氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是（ ）。ANH2Cl +HClNH3Cl2 B
2、NH2Cl +H2O NH3HClOCNH2ClNH2Cl DNH2Cl HClO NH2ClO+HCl4、下列变化不属于化学变化的是（ ）。A煤的干馏 B石油的分馏 C催化裂化 D裂解5、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A、 氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水6、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱A、 只有 B、只有 C、只有 D、全部7、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）A、
3、 海水提重水 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电8、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）A、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 B、明矾KAL（SO4）212H2O含结晶水，是混合物C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、铝热反应是放热反应9、从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（ ）。浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 A B C D10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制
4、得有较强的杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是（ ）。A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类12、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）A、 SO2使
5、溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D、SO2是形成酸雨的唯一原因13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2CU2O+CU2S=6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）A、 该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂14、近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列有关说法中正确的是（
6、 ）。A汽油是纯净物，有固定的沸点 B汽油只能是石油分馏得到C可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D汽油是含碳原子数为511的多种烃的混合物15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O ,下列说法正确的是（）。 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移题号123456789101112131415答案二、（本题共6小题，共43分）16、（4分）铁
7、酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3离子。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 ，写出反应的化学方程式 。17、（8分）某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。 。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混
8、合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。18（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_ ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH值_（选填：不变，升高或下降）。 工业食盐含Ca2 、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗盐中SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_ _ _ _。ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl2 为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，加入试剂的合理顺序为_（选填A、B、C
9、）。A先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。 在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_ 。 22（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.0045molL1细菌总数100个mL1以下是源水处理成自来水的工艺流程
10、示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水通入气体A通入CO2加入石灰加入沉淀剂源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入石灰后Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)。只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。通入CO2的目的是 和 。气体A的作用是 ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。下列物质中， 可以作为气体A的代用品（填写编号）。Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2三、计算题（12分）取某城市用煤样品2.1g，完全燃烧后产生的SO2通往足量氯水中，再加入25.00mL浓度为0.05molL1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.04molL1的Na2SO4溶液滴定，当滴入14.80mL时，恰好将滤液中Ba2完全沉淀出来。求该城市用煤含硫的质量分数。
