《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间:90分钟 分值:100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na:23I卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。1、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素
2、 D. 稀有气体元素3、下列关于A族元素的叙述正确的是（ ）A. A族元素是同周期中原子半径最大的元素B. A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. A族元素的最高正价都是+7价D. A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数4、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl最高正价依次升高D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5、下列物质中，有极性共价键的是（ ）A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水6、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A. 化学键是一种作用力 B. 化
3、学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D. 非极性键不是化学键7、下列关于铷的叙述正确的是（ ）A. 它位于周期表中第4周期 B. 氢氧化铷是弱碱C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 硝酸铷是离子化合物8、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A. 把一段打磨过得镁条放入少量冷水中 B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中 D. 把溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中 9、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序 为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的
4、是（ ） A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10、下列说法中错误的是（ ）A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D. 能量变化是化学反应的基本特征之一11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1moL石墨转化为 金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A. 石墨比金刚石稳定 B.
5、金刚石比石墨稳定C. 1moL石墨比1moL金刚石的总能量高 D. 石墨与金刚石互为同位素12、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸； 用等量锌粉代替锌粒 A. B. C. D. 13、下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A. 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B. 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C. 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D. 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速14、在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反
6、应速率最快的是 （ ）A. v（A）=0.5 molL-1s-1 B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1 D. v（D）=1 molL-1s-115、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A. Zn | H2SO4(稀) | C B. Cu | 酒精 | AgC. Zn | CCl4 | Cu D. Fe | H2SO4(稀) | Fe16、在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时
7、间为（ ）A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s17、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零18、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 坑道气19、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ） A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl20、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池
8、在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-列说法错误的是（ ）A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池21、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A. 先后通入溴水和澄清的石灰水 B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水22、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应
9、C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解23、研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2924、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）A4种 B3种 C2种 D1种25、下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） 2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等 单位时间，消耗a m
10、ol B，同时生成2a mol C单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B 外界条件不变时，物质总质量不随时间改变外界条件不变时，气体总分子数不再变化 A、B、C分子数之比为212A.除外 B.除外 C. D.II卷 26、（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢
11、氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） 。27、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ， C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方
12、程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。28、（12分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2+2Ag（1）负极材料： 、正极材料： ； 电解质溶液： （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）原电池中电子从 极流出， 电解质溶液中阴离子流向 极。（填写电极名称“正”或“负”） 29、（11分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）将影响反应速率条件填在空格处。实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应（2）如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反
