《高中化学《离子反应》教案28 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《离子反应》教案28 新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中一年级化学江苏版离子反应一. 教学目标1. 知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，
2、是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三. 教学方法讨论探究实验四. 教学过程引入前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这次课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质？什么是非电解质？（一）电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导
3、电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。讨论下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：讨论酸碱盐的水溶液导电的原因。酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.（三）电离方程式电
4、离方程式：表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 （3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如： 碱的电离： 酸的电离：NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl-KOH=K+ OH- HNO3= H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合
5、物叫做碱。问题 请书写H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。思考 请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？ Na2CO3 K2SO4 NaHCO3 KHSO4写出它们的电离方程式。Na2CO3 =2Na+ + CO32- NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+ + SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42-讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电
6、离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。小结 电解质的分类：1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2其它：H2O强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水（四）离子反应1. 定义：有离子参加或生
7、成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O4. 离子方程式的书写（1）写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2A
8、g+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- 2AgClAg+ + Cl- AgCl写、拆、删、查+写：Ag+ + Cl- AgCl 拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.
9、难电离物质：水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等练习1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2 对（2）碳酸钙与盐酸反应CO322HH2OCO2 错正确写法： CaCO32HCa2H2OCO22. 写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+
10、NH4+H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+H2O+CO23. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgClC. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+
11、H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2ONaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4 +H2OKHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O【模拟试题】一、不定项选择1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A. 试管B. 坩埚 C. 蒸发皿 D.
12、 烧杯 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A. 单位物质的量的气体所占的体积就
13、是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同6、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L CO B. 6.6g CO2C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO47、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有 个该原子D. 由已知信息可得：9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A. 950mL，111.2g B. 500mL，117gC. 1000mL，117g
