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1、第四章 非金属及其化合物第三讲 硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。知识梳理【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？、。1、二氧化硫的来源：实验室：S+O2 ； Cu+H2SO4（浓）；Na2SO4+H2SO4（浓） 工业上：工业尾气，FeS2+O2。2、氮氧化物的来源：NH3+O2 ；汽车尾气。一、二氧化硫1、硫，俗称 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试
2、管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：_。(1)SO2与水的反应方程式为_。【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。(3)SO2与O2的反应二氧化硫表现_性,反应方程式为_。【注意】工业上制硫酸的反应_，_，_。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂
3、白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：、。2、小结表-1：NONO2SO2SO3物理性质化学性质用途对环境影响制法表-2氮硫物理性质NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化学性质用途制法【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而
4、成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合在含Cu离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_简要说明变化中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_ 2、下列物质中，不属于空气质量指标的是 A.二氧化碳
5、B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 不用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D. 4、SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式） 。疑难点拨一、常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置
6、又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用
7、时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。 3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别1、物理性质。相同点：常温下都是无色气体密度都大于水。不同点：二氧化碳没有气味二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大
8、约溶解1体积气体）。二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。2、化学性质。相同点：都是酸性氧化物都能和水反应生成的酸不稳定只能存在于溶液中CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时又溶解。不同点：二氧化硫常表现还原性二氧化碳表现氧化性；二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化二氧化碳不能二氧化硫具有漂白性能漂白某些有色物质二氧化碳不能。造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。3、鉴别：利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾
9、溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。三、氮的氧化物溶于水的计算1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2H2O2HNO3NO，利用气体体积的变化差值进行计算2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2O22H2O4HNO3当V(NO2)V(O2)3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO3O22H2O4HNO3当V(NO) V(O2)典例剖析【例1】北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用P
10、t、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是：(3)控制城市空气污染源的方法有：a植树造林b开发氢能源c使用非机动车d控制汽车进城e使用无铅汽油 解析：一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物，其中最主要的是尾部排出的废气。废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，进入的空气中氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧
11、化产物。让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于要治汽车尾气。大城市中汽车多，大气中NO含量较高这是因为，汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应：N2O2=2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，不完全燃烧产生CO，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”，使之发生反应，NO与CO反应生成N2和CO2，SO2催化氧化为SO3。控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源。答案：(1)2CO2NON22CO22SO2O22SO3(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)a、b【例2】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸
12、与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： (1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3)如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_；不能检出的物_。解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：（1）SO2、CO2H2O（2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O知能训练 一、选择题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A
