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1、第2节 电解质（第1课时）学案【学习目标】1.知道根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。2.能列举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质。3. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式。【教材说明】重点：电解质的电离。难点：电解质和非电解质的区别。【高考说明】1.电解质和非电解质。2.电离方程式的书写。【自主探究】一、电解质及其电离1、电解质和非电解质电解质： ； 如 、 、 都是电解质。非电解质： ；如 、 等都是非电解质。 【课堂训练1】：下列物质是电解质的是： ； 是非电解质的是 ；即不是电解质也不是非电解质的 是 。 CO2 HCl、NH
2、3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4 盐酸、BaSO4 Cl2 、Na、食盐水【课堂训练2】判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。【总结】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本原因是自身发生电离，因此：本质上说， 是电解质。”电解质和非电解质都是 。（填单质或化合
3、物）常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。 ， 、单质和混合物呢？2.电解质的电离【问题探究1】氯化钠溶液导电的原因是什么？【问题探究2】物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？【问题探究3】氯化钠晶体中的Cl和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？【概念探究】生：讨论、归纳能发生电离的物质是什么？ 电离的条件是什么？（要通电吗？） 电离的结果是什么？ 注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础3、电离方程式： 【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：HCl NaOH Na2CO3 H2
4、SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 HNO3 KOH FeCl3 上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。【问题探究】阅读课本1.身边的化学，2.知识点击。强弱电解质的区别是什么？溶液为什么能导电？溶液的导电能力与什么有关？【课堂小结】【书面作业】1、下列物质哪些属于电解质 。NaCl NaOH H2SO4 盐酸溶液 苏打（Na2CO3）Fe 蔗糖 SO22、下列物质能导电的是（ ）A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H 、石墨3、下列电离方程式中，正确的是AAl2(SO4)3=2Al+3+3S
5、O42BK2SO4=2K+S6+4O2CCuCl2=Cu2+2ClDNa2CO3=Na+CO324、下列说法是否正确？原因？ 盐电离时一定产生金属离子 （ ） 电离时有H+ 生成的化合物一定是酸。（ ） 5、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2。KCl = Na2SO4 = AgNO3 = BaCl2 = 第2节 电解质（第2课时）学案【学习目标】1、认识离子反应及其发生的条件，初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。2、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子方程式的书写方法，【教材说明】重点：离子反应及其发生的条件。
6、难点：一些简单离子反应的离子方程式的书写。【高考说明】考查：离子方程式的书写和正误判断。【自主探究】二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由_ _到_溶液颜色由_变_有_【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。【问题探究】电流计指针读数由大到小说明了什么？ 。溶液颜色为什么会由红变无？ 。猜测白色沉淀的成分及形成的由来： 。稀硫酸与
7、Ba(OH)2溶液反应的实质: 。 【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 。【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaCl溶液与AgNO3溶液的反应 。 【问题迁移3】说明KCl和AgNO3溶液反应的实质 。 小结：离子反应的概念： 。 发生的反应都是离子反应。离子反应发生的条件： ； ； 。2、离子方程式 ：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 【交流研讨】阅读课本44-46：思考如何书写离子方程式？电离方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-【电离方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-方法1】写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种
8、类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。NaOH(aq)+HCl(aq)：离子方程式： 。 简化处理：直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：离子方程式： Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：离子方程式： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：【方法2】以 Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：为例总结书写离子方程式的方法与步骤。、 ；、 ；、 ；、 。 【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？【教师引导学生归纳总结】酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等拆；弱酸：碳酸等不拆 。碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等拆；弱碱： Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、等难溶性碱， NH3 H2O等不拆盐：可溶性盐拆；不溶性盐不拆。氧化物与单质及气体：不拆。水： 不拆 。 【课堂训练1】试写出下列反应的离子方程式： .NaOH溶液与H2SO4溶液的反应： 。.KOH溶液与盐酸的反应： 。 BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应： 。 Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应：
