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1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十一次周考试题（A）试题范围：一轮复习三、四章内容 ； 部分综合试题相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Na23 Cu64 Co-59一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如下左图所示，下列说法正确的是（）A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的PH小于7，是由于Cl-水解导致2、厌氧氨化法（Anammox）如上右图所示，是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的
2、是（）A 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得 到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、N
3、a+、AlO2-、CO32-4错题再现用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA电解精
4、炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NAA3 B4 C5 D65短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 （ ）A最简单氢化物的沸点：ZYB原子半径：WZYXC把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LK
5、MnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证
6、明溶液中含有Fe2+A A B B C C D D7Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY形管乙中产生的是氧化性气体，其将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体8、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
7、，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下右图所示则下列有关说法错误的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25molD根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol9为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下左图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是（）A图中N型半导体为正极，P型半
8、导体为负极BY 电极的反应：4OH-4e-=2H2O +O2C图中离子交换膜为阳离子交换膜D该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化10.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB 若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC 若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD 混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005
9、moln(Cu)c(HY)C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 D. b点时酸碱恰好完全中和13.(10分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，溶点为，390沸点为430 ，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如下图所示（部分夹持装置已略）： (1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是 (从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为 。(2)试剂X是 ，装置D的作用是 。 (3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是排尽装置内的氧
10、气，可根据E中(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体: 。14、(8分）.硼（B）及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）单质硼在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的离子方程式：_。 （2）氟硼酸HBF4是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式_。（3）已知硼原子吸引电子能力比氢原子弱；乙硼烷（B2H6）有很强的还原性，可用作火箭和导弹的高能燃料，也用于有机合成等。B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为_。（4）工业上可用EBS法
11、生产硼酸和NaOH，所用装置如图所示，已知Na2B4O7在溶液中存在水解：Na2B4O7+5H2O 2Na+2H3BO3+2H2BO3-电解时产生气体a和b, 阳极生成硼酸的理由是_。15(12分）甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；H=-129 kJmol1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_。(无需写出的具体数值)(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）
12、+H2O（g） H =Q kJmol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数（H2O）如图所示。 Q_(填“”或“”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_。时刻时，容器a中正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；时，该反应的平衡常数K=_；(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO）c（CO）=21，则所得溶液的pH=_常温下、。16(10分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取Co
13、C2O4的工艺流程如下： （1）“浸出液”的主要成分是_。 （2）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_。（3）“净化除杂1”过程中，需在4050 加入H2O2溶液，再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是_。（4）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则c(Mg2+)为_已知Ksp(MgF2)=7.3510-11”、 Ksp(CaF2)=1.0510-10（5）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液
