《安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（通用）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题一选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1化学与社会、生活、生产密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实 解释 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用 B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水 D“地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似2一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是（）烷烃燃烧热/kJmol1烷烃燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.
2、6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3A正戊烷的燃烧热大于2甲基丁烷的燃烧热B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H1560.8kJmol1D相同质量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多32020年乔治华盛顿大学 Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（） 电解A该电解池的总反应式为CO2 = C+O2BCO32移向a极，并在a极得电子被还原为碳Ca极电极反应为2CO324e2CO2+O2D电路中通过4mole，阴极区有1 mol CO2参与反应4下列关于热化学反应的
3、描述中不正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJmol1B由C（石墨）C（金刚石）H+1.9kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C已知：500，30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJmol1：将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJD已知：甲烷的标准燃烧热H890.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H+44 kJmol1则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJmol15下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验
4、操作A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去6单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）AS （s，单斜）S （s，正交）H+0.33kJ/molB正交硫比单斜硫稳定C式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJD式表示一个正交硫分子和1个
5、O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量7膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，如图所示，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5下列说法不正确的是（）AA装置是原电池BN2O5在B池的c极区生成，其电极反应式N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+CA装置中通入O2一极的电极反应式为：O2+4H+4e2H2OD若A装置中通入SO2的速率为2.24Lmin1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mLmin18下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s
6、）+O2CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H42H2（g）+O2（g）2H2O（l）H5 H2（g）+O2（g）H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8ABCD9下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg（OH）2加热DNaAlO2Al（OH）3Al2O3加水10下列离子方程式书写正确
7、的是（）A已知氧化性Fe3+I2，则FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2OC大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D铜溶于浓硫酸：Cu+4H+SO42Cu2+H2O+CO211某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液
8、B放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e3O2+2FeC放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2FeD在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引12部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中铁元素的质量为0.56g13最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A右边吸附层中发生了氧化反应B负极的电极反应是H22e+2OH2H2OC电池的总反应是2H2+O22H2OD电解质溶
9、液中Na+向左移动，ClO4向右移动14用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C用图3所示装置加热分解 NaHCO3固体D用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱15我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()图6-23-9A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电
10、时,正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C D.充电时,正极反应为Na+e-=Na16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4gB3.2gC4.8gD6.4g17研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A青铜器发生电化学腐蚀，图中e作负极，被还原B正极发生的电极反应为O24e+2H2O4OHC环境中的C1与正、负两极反应的产物作用生
11、成a的离子方程式为2Cu2+3OH+C1Cu（OH）3C1D若生成0.2molCu2（OH）3C1，则理论上消耗的O2体积为4.48L18.某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如图所示实验:下列说法正确的是 ()A.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C为Al(OH)3D.无法确定原溶液中是否含有K+、Cl-二解答题（共4小题，满分46分）19（12分）世界能源消费的 90%以上依靠化学
12、技术。其中清洁燃料氢气（H2）和甲醇（CH3OH）是 研究的热点。（1）工业制氢有多种渠道：其中一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H。已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1394kJ/mol2C（s，石墨）+O2（g）2CO（g）H2222kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H3242kJ/mol则H kJ/mol。一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图1所 示。写出该流程制氢的总反应式： 。氢 气 可 用 于 制 备 H2O2 已 知：H2（g）+A（l）B（l）H1、O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2，这两个反应均为自发反
13、应，则 H2（g）+O2（g）H2O2（l） 的H 0（ 填“”、“”或“”）。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负 极反应式： 。（2）图2 为一定条件下 1mol CH3OH（甲醇）与 O2 反应时 生成 CO、CO2 或 HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物 O2（g） 和生成物 H2O（g）略去。如有催化剂，CH3OH 与 O2 反应的主反应式为： ；HCHO 发生不完全燃烧的热化学方程式为： 。20（10分）电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题：（1）电镀是防止金城腐蚀的斌要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图1所示：A电极对应的金属是 （写元素名称）。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为a g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表而产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO 的化学方程式 。（3）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图2所示：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe（CN）6溶液铁片表面产生蓝色沉淀该电池的正极反应式为 。若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO
