《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题（A）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题（A）（通用）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题（A）一、选择题（每题只有一个正确答案，12个小题，每小题4分，共48分）1下列有关环境和生态系统中碳、氮循环的叙述，正确的是A生物群落中的碳是以CO2的形式进行传递的B闪电和化肥厂固定的氮均可被植物直接吸收C、等核素像、一样都能进入生态循环DNO进入空气会造成长期积累性大气污染2下列说法正确的是（）ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2D生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不
2、属于胶体3向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法中错误的是（）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 Na2SiO3溶液中通入过量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A全部BCD5工业上冶炼金属钼的化学原理为：则
3、下列说法正确的是（）2MoS2+7O22MoO3+4SO2； MoO3+2NH3H2O（NH4）2MoO4+H2O；（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl； H2MoO4MoO3+H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼A上述、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：26在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu
4、2+B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+7用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）A用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 B用乙装置可制得金属锰C用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀8一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=
5、17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出氢气下列说法正确的是（）A该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得D1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5molL19将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（）Ab=2 B容器中一定没有残余的CO2和水蒸气Ca：b1 D反应中转
6、移的电子数一定为2NA1025时，向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1105molL1时为沉淀完全）则下列说法与判断合理的是（）A25时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度B25时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积C当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2D图中2a=b=6（cb）11铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSC
7、N溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）AmolB（ab）molCmolD（a+b）mol班级： 姓名： 座号： 分数 一、选择题答案必须填写在下列表格中（共48分）题号123456789101112答案12在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原体积的一半，到达新平衡时，B和C浓度均是原来的16倍。下列说法一定正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B正反应为放热反应 C物质A的转化率减小了 Dmn+p二、非选择题（共52分）13（18分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32
8、、Cl、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： （2）沉淀E的化学式为（3）反应、中，属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 14（16分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O72离子该厂拟定如图所示的废水处理流程回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，
9、上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e：f的值为（填选项标号）A1 B C2 D不能确定若d=e=1，则b=若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是（2）步骤中反应时，每0.4molCr2O72转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，后又变黑色沉淀的离子方程式为 （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下
10、，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式： CuH+ HNO3 = Cu（NO3）2+ H2+ +15（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族M元素与X同主族，与W同周期（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为 （填化学式）（2）写出M2Z2与水反应的离子方程式 （3）由X、Y、
11、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水对化合物C进行下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为 试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式 16（8分）含 Mg2+、Al3+溶液10mL，向其中滴加a mLC1molL1NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所
12、得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示据此，回答下列问题：（1）CD过程中的离子方程式 ；（2）n（Mg2+）/n（Al3+）=；（3）=；（4）所加入NaOH溶液的体积a=mL化学答案16、CDDCDB 7-12、CDDDAC13、（1）、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42； Cl、Fe3+； 取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+，若变红则说明含Fe3+；（2）Fe（OH）3 ,（3） （4）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O14、（1）、B ，6 ，1.12L（2）、4Cr2O72-+3S2O32-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O（3）、 Cu2+2OH=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s) +2OH（4）、H+2Cu+= Cu+ Cu2+2H26 CuH+16 HNO3 = 6 Cu（NO3）2+3 H2+4NO +8H2O15（1）H2OH2S（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO（4）（NH4）2Fe（S
