《高中化学 第三章《物质的量》测试 旧人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章《物质的量》测试 旧人教版必修1（通用）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高一上学期化学单元测试（3） 原人教版 命题范围 第三章物质的量说明：1本题分I、II两卷，第I卷的答案按照AB卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交；2全卷共五大题30小题，满分100分， 100分钟完卷。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C阿伏加德罗常数的符号为NAD摩尔的基准是0.012kg的碳12所含有的碳
2、原子数2下列说法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B1 mol 12C的质量是12 gC含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD1 mol O2含有6.021023个氧原子3已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D224 L水含有NA个H2O分子4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol H2O中含有NA个H2B1molMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为NACNA个CO2的质量为44gD含有0.5mol CaCl2的CaCl
3、2溶液中含有0.5NA个Cl-5假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）A标准状况时11.2 LO2的质量为32gB16O的相对原子质量为32C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L6某气体的摩尔质量为Mgmol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ）A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积7质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升
4、质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）AB CD8由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有（ ）A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)D1摩尔水蒸气的体积9常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：CaONaOHNa2ONa2O2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是 （ ）ABCD10下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是 （ ）A烧杯B漏斗C玻璃棒D胶头滴管二、选择题（本题共有10小题，每小
5、题3分，共30分。每题12个选项符合题意）11下图表示某真空密闭容器，一可移动隔板（隔板厚度或忽略不计）将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板（气体不外逸），使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是（ ）甲乙AO2N2BCl2CH4CO2NH3DCl2H212下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6、13以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表待测液消耗标准盐酸（0.10molL-1）的体积20mL NaOH溶液V1mL20mL NaOH溶液10mL水V2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是 （ ）A molBmolCmolDmol14以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A53g碳酸钠中含NA个CO2-B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子15标况下将V L（摩尔质量为M gmL-1）的气体A溶于100mL水中，得到溶液的密
7、度是d gmL-1，则此溶液物质的量浓度是（ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1 16下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一17在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中害际消耗的HCl的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D无法确定18在常温下四个容积相
8、同的抽空的密闭容器中，分别注入下列各组气体，（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是：（ ）2mol一氧化碳和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和2mol氧气 2mol氨气和1mol氯化氢A B C D=19对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列说法正确的是（ ）A反应中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B反应中O2是氧化产物C反应中水既不是氧化，也不是还原剂w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD有1molNa2O2反应，转移电子2mol20将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况
9、下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：2第卷（非选择题，共50分）三、填空题21（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol. （1）写出该反应配平的化学方程式： （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。22（13分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子
10、表示。） （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。 （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。 （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。 （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。 （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是 。（不要求写计算过程）23（6分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72
11、Cr3+)。请根据题目要求填空： （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ； （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .24（12分）欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 ；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的最筒最好。在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏 。（填“高”、“低”、下同）定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏 四、计算题25（10分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（3）在40.0mL0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，变加边振荡。若使反应不产生CO
