《高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用教学案 苏教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用教学案 苏教版必修1（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳酸钠的性质与应用课 题碳酸钠的性质与应用 教案课 型新授课三维教学目标知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。情感态度与价值观：了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。教学方法在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。二次备课预习 见学案 教学过程知识构建情景导入用维生素C泡腾片溶于
2、水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）总结Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。NaHCO3：白色固体，可溶于水。讲述碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。活动与探究2 在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠
3、溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。总结二、碳酸钠的化学性质1能与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2能与某些盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl活动与探究3 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。总结3能与某些酸反应 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 俗名：小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。活动与探究5 在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的
4、碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。总结4碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。叙述这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？思考与讨论学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现
5、相互转换呢？思考与讨论学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。叙述碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。总结 活动与探究学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。讲述 我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？思考与讨论学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等
6、。讲述碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？叙述 四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的4050%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。叙述 五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。巩固训练 见学案 教后反思碳酸钠的性质与应用学案学
7、习要求：1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。学生预习：1：碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_ _【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-
8、1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_ 二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式_过滤得到碳酸氢钠晶体,碳
9、酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸4可用于
10、判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢
11、钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。11工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是
