《湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能转化为电能 第一课时学案 新人教版必修2(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能转化为电能 第一课时学案 新人教版必修2(通用)(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学能与电能第一课时 化学能转化为电能【学习目标】1举例说明化学能与电能的转化关系。 2通过对铜-锌原电池的实验探究,认识化学能转化为电能的装置,初步认识原电池原理,并能正确书写电极反应式。3能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。【实验导入】演示水果电池 现象描述: 。 实验结论: 。【知识构建】一、化学能直接转化为电能实验1:按照课本P41的图29连接好仪器,但导线先不要接通,观察现象,填表。实验2:完全按照课本P41的图29 原电池示意图连接好仪器,观察现象,填表。实验1现象实验2现象铜片锌片电流表【思考】:如何理解这些现象?实验2在铜片和锌片上发生了什么反应?锌片:电极反应:
2、。在该电极上, 电子,化合价 发生 ,是 极。铜片:电极反应: 。在该电极上, 电子,化合价 发生 ,是 极。外电路有 1原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极通过外电路到 极;电流方向是从 极通过外电路到 极。2原电池的电极:负极:电子 的一极,发生 反应。正极:电子 的一极,发生 反应。3构成原电池所需的条件有: 有两种 不同的金属(或 )作电极。 电极材料均插入 溶液中。 两极相连形成 电路。 电极材料与电解质溶液之间可自发地进行 反应。Fe【例】下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )CCFeFeCuZnFe C、 A B C D、【思考】化学电池的反应本质是
3、,为什么?4原电池的正、负极的判断方法: 由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是 极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属是 极。注意:如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池;Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。 根据电子流动方向或电流方向判断。电子由 极流向 极,电流是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 极,阴离子流向的极为 极。 根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极总是失电子发生氧化反应, 极总是得电子发生还原反应。 根据原电池两极的现象来判断。二、化学能间接转化为电能 化学能 电能【课堂练习】:1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 ( )A阴极 B正极 C阳极 D负极2把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中, 用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是 ( )AabcdBbdcaCcabdDacdb