《湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.2 共价键学案（无答案）新人教版必修2（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.2 共价键学案（无答案）新人教版必修2（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学键第二课时 共价键学习目标1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。3、会判断极性键和非极性键4、了解化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。新知预习知识点一：共价键1、概念：原子间 。2、成键三要素： 成键微粒： ， 成键本质： ， 成键元素： 。3、分类： 极性键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 （填“偏移”或“不偏移”）。其中，吸引电子能力强的原子一方显 电性。非极性键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 （填“偏移”或“不偏移”）。知识点二：共价化
2、合物1、概念：以 形成的化合物。2、常见共价化合物 非金属氢化物：如 等；非金属氧化物：如 等；含氧酸：如 等；极少数盐：如 等；大多数有机物：如 等。3、离子化合物和共价化合物的区别：成键微粒不同： ， 成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）： 。 导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。知识点三：共价键的表示方法 电子式：Cl2 CO2 OH NH4+ 结构式：H2 N2 CO2 NH3 知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程： H2 ： HCl： CO2： 知识点五：化学键 1、概念：使 的作用
3、力。 2、分类： 键 化学键 键 键 键 金属键（以后学习）3、离子键与共价键的比较 离 子 键共 价 键概念成键微粒微粒间作用力举例4、化学反应的本质本质： 。注意化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏HCl共价键。总结化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”“三个一定”：离子化合物中一定含离子键含离子键的一定是离子化合物共价化合物中一定不含离子键“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。课内达标1、正误判断离子键就是阴阳离子间的静电吸引 （ ）非金属元素的原子间一定形成共价键 （ ）共价键只存在于共价化合物中 （ ）有些物质中无化学键 （ ）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 （ ） 离子化合物中一定有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物（ ） 非极性键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 （ ） 含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物 （ ）课后收获我学会了： 我有疑问的地方： 。
