《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（1） 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（1） 鲁科版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、31水溶液 教师寄语：奋斗的含义不是昨天、明天，而是今天。预习学案一、水的电离1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为： 平衡常数表达式为： 2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数为： 。思考常温下，在纯水中，H+ = OH- = 1.010-7 mol L-1，水的离子积常数为 1.010-14 mol2L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？ 二、电解质在水溶液中的存在形态1、观察思考P74 （1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨
2、水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？ 2、强电解质： 弱电解质： 溶剂化作用： 3、写出下列物质的电离方程式：NaOH： H2SO4 BaSO4 HF 预习检测1、在25时水的离子积KW1.010-14 mol2L-2，此时H+ = OH- = ，在35时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列说法一定正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B、BaSO4投入水中，导
3、电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质 预习检测1、在25时水的离子积KW1.010-14 mol2L-2，此时H+ = OH- = ，在35时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列说法一定正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质 课堂学案学习目标 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。 2、回忆学过的电解质和非电解质的定
4、义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。一、水的电离1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是在一定条件下，其平衡常数表达式为： 2、 称为水的离子积常数，简称为，其表达式为： 25时，纯水中的H+ 和OH- 都是 mol/L，所以KW为 注意：KW适用于任何稀溶液，在25时，任何稀溶液中都有KWH+OH- 在纯水中，温度升高，KW数值变，H+ OH- 1.010-7 mol L-1水显 性。任何稀溶液中都存在着H+ 和 OH，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出的H+，强碱溶液中的OH来自碱电离出的OH 和水电离出的OH。任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH的物质的量
5、浓度始终相等。练习1、室温下，某酸溶液中的H+ 1.010-5 mol L-1。则该溶液中的OH- ， 由水电离产生的H+ 。2、某温度下，纯水的H+ 2.010-7 mol L-1，则此时OH- ，在相同温度下的某酸溶液中OH-2.010-10 mol L-1，则此溶液中H+ ，由水电离产生的H+ 。3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ） A、水的离子积KW随温度的升高而升高B、水的电离程度很小C、在一定温度下，当溶液中的H+变小时，OH-一定变大D、在任何条件下，溶液中的H+变大时，OH-一定变小二、电解质在水溶液中存在的形式1、知识回顾：电解质：
6、 非电解质： 注意：电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是： 或 有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： 电解质溶液的导电能力取决于 2、强电解质： 弱电解质： 注意：书写电离方程式时，强电解质用“” ，弱电解质用“”强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐如：Fe(SCN)3。练习（1）写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3；H2S BaSO4；Fe（OH）2 （2）判断：能导电的物质就是电解质。（ ）水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）在水溶液中，以分子和离子的形式共
7、存的电解质是弱电解质。（ ）NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4Na+HSO43、溶剂化作用： 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以 或 的形态存在。课堂检测1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，c(H+) c(OH)C、25时水的电离程度大于35的 D、水的电离是吸热过程2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+)
8、， （3）c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）3、下列说法不正确的是（ ） A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B、食盐水的导电能力比氨水强C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质课堂检测1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，c(H+) c(OH)C、25时水的电离程度大于35的 D、水的电离是吸热过程2、向纯水中加
9、入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）3、下列说法不正确的是（ ） A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B、食盐水的导电能力比氨水强C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质31水溶液（第二课时） 教师寄语：世界会向那些有目标远见的人让路。预习学案1、交流研讨中填写表格，比较H+与 OH的大小，找出溶液酸碱性与H+和 OH的关系。H+ OH H+ OH H+ OH 2、实际应用中，常用 来表示溶液的酸碱性。表达式为：
