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1、物质的转化【教学目标】1回顾并加强初中四大基本反应类型。2掌握四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系。【教学重点】四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系。【教学方法】讨论、讲授【教学过程设计】【回顾复习】（物质的分类）上节课我们学习了物质的分类，知道，从物质的组成及分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物，化合物还可以继续再分那么，这些物质间是如何来的呢？他们之间能不能进行转化呢？如果能，又是如何进行转化？今天，我们就一起来学习有关物质的转化。【板书】物质的转化【回顾】在我们初中三，我们学习了，H2和O2点燃可以反应生成H2O，也就是说，单质可以转化成化合物。当然其他的也可以，比如，我们一起看一
2、下下面物质间的转化按照物质的类型研究物质的转化 （教师解释说明并举例） 非金属单质金属单 质 氧气氧气盐盐碱酸 碱性氧化 物酸性氧化 物水 水 【老师引导】而这些反应，很多都是我们初中学习过的。在我们初中学习过四大基本反应类型，请问是哪四大基本反应类型呢？【学生回答】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【老师】（讲解）【板书】1、四种基本类型的化学反应反应类型A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应注：概念：化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。 如： 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。 如
3、： 置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。 如： 复分解反应：由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如： （还有常见的中和反应？ ）（2）复分解反应和置换反应发生的条件在水溶液中，发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶物）；生成气体；生成水（严格地说是生成难电离的物质）。在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【老师】下面我们完成下面些练习。课堂练习把下列反应方程式写出，并利用四大基本反
4、应类型判断属于什么反应类型？（1）氢气与氧气反应 （2）CO2 与 H2O 的反应（3）CaCO3 受热分解 （4）水的电解（5）Fe 与 CuSO4 溶液反应 （6）H2SO4与BaCl2 反应（7）CO 与CuO 受热反应【学生活动】【老师】而对于一些反应，如CO+CuO=CO2+Cu，从四大基本反应类型的概念来看，他们都不属于四大基本反应类型啊，而我们可以从另一个角度来研究物质的转化，根据是否有化合价变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。【板书】 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应2、化学反应非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应注：判断依据有没有元素化合价变化？【老师】那么，我们从有没元素化合价变化的角度来看一下四大基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应是否存在着什么样的关系呢？！【老师分析活动】【板书】3、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：化 合 反 应氧化还原反应置 换 反 应复 分 解 反 应分 解 反 应非氧化还原反应教学反思：
