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1、第三章 水溶液中的离子平衡(复习)学案第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为 和 。根据电解质在 里电离能力的大小,又可将电解质分为 和 。2、弱酸(如 、 、 等)和弱碱(如 等),它们溶于水时,在水分子作用下, 电离为离子,还有未电离的分子存在。另外,水也是 。考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念:在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征:弱:只有 才会存在电离平衡;动:电离平衡是 平衡;等:v电离 v结
2、合(填、=或);定:条件一定 与 的浓度一定;变:条件改变, 破坏,发生移动。3.电离平衡的影响因素 内因:由电解质本身的性质决定。 外因:主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度:升温使电离平衡向 的方向移动,因为 是吸热过程。b.浓度: 浓度,电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 方向移动。第二部分 水的电离和溶液的PH考点1 水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的 ,它能微弱的电离,电离方程式是 ,25,1L纯水中有 mol水电离,c(H+)= , c(OH)= 。2、水的离子积常数KW = ,室温时KW = ,升温
3、时,水的电离平衡 移动,c(H+)= c(OH) 10-7mol/L,KW ,100时,纯水中c(H+)= c(OH)=10-6 mol/L,则KW = 。考点2 影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的,故升温,水的电离平衡向 移动,降温,电离平衡向 移动,降温时水电离出的c(H+)和c(OH)都 。2、向水中加酸,水的电离平衡向 移动,水电离出的c(H+)和c(OH)都 ,若加碱,电离平衡向 移动,水电离出的c(H+)和c(OH)都 ,只要温度一定,KW ;向水中加入能水解的盐,则水的电离平衡向 移动,水电离出的c(H+)和c(OH)都 ,温度不变则KW 。考点3 溶液的酸碱性与c(H+
4、)、c(OH)关系溶液酸碱性的本质判断标准是 ,25时,酸性溶液的判断标准是 、 或 ;碱性溶液的判断标准有 、 或 ;中性溶液的判断标准有 、 或 。考点4 溶液的pH与酸碱性1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱,计算溶液pH的表达式为 ,反之,如果知道了溶液的pH,也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH),c(H+)= c(OH)= 。2、室温时,中性溶液的pH= 酸性溶液的pH= ,碱性溶液的pH= 。100时,纯水pH=6,那么该温度酸性溶液的pH ,碱性溶液的pH 。考点5 关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用 ,测定范围 ,精确测定溶液的pH可用 仪器。2、用酸碱指
5、示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙 3.1 4.4 ,石蕊 5 8 ,酚酞 8 10 。3、关于溶液pH的计算强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,则c(H+)= mol/L,pH = -lg c(H+)= 强碱溶液,如B(OH)n ,设浓度为c mol/L,c(OH)= mol/L,c(H+)= mol/LpH = -lgc(H+)= 两强酸混合,先求 的浓度,设两强酸体积各为V1 ,V2,浓度分别是c(H+)1、c(H+)2,则c(H+)混 = 。两强碱混合,先求 的浓度,再求 的浓度。设两碱体积各为V1 ,V2,OH浓度各为c(OH)1 、c(OH)2
6、,则c(OH)混 = ,pH = -lg c(H+)=-lg=14 + lg c(OH)。强酸、强碱混合,设浓度为c(H+)酸、c(OH)碱,体积分别为V(酸)、V(碱),若恰好中和,则溶液pH = 7,若酸过量,则c(H+)混 = ,若碱过量,则c(OH)混 = 。第三部分 盐类的水解考点1 盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义:盐电离出的 或 可分别与水电离出的 或 生成 ,使得溶液中 ,因而使溶液呈现 或 。2、盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的 或 结合,生成难电离的 或 ,破坏了 ,使水的电离平衡向 移动 。 3、盐类水解的条件 ;盐在组成上必须具有 4、盐
7、类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显水性,同强显中性。”考点2 盐类水解离子方程式的书写1. 由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性的物质不标“”,难溶物不标“”。(相互促进水解者除外)如:NaHCO3(aq): FeCl3(aq): 2.多元弱酸盐的水解分步写。 如Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。3.金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底。如AlCl3(aq): 考点3 离子浓度大小比较规律1.大小比较方法考虑水解因素:如Na2CO3溶液 ; 所以 。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中 对其影响。如:相同浓度的N
8、H4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 中c(NH4+)由大到小的顺序是 混合液中各离子浓度的比较要综合分析 因素、 因素。如:相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度顺序: NH3H2O电离因素大于NH4+水解因素。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系: 守恒关系 平衡关系 平衡关系。微粒数守恒关系(即 )如:纯碱溶液 电荷数平衡关系(即 )如小苏打溶液中: 注:1molCO32-带有2mol负电荷,所以电荷浓度应等于2c(CO32-)。水的电离离子平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液c(H+)水 = c(OH)水;c(H+)水 =c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H
9、+)即c(OH)= 考点4 影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、主要因素: ,因物质的结构决定物质的性质。外界因素: 、 、 。升温, ,因盐类水解反应是吸热反应。浓度:浓度越小, 溶液的酸碱度:促进或抑制盐的水解。1、盐类水解的利用以下情况必须考虑盐类的水解:判断盐溶液的酸碱性,如纯碱溶液呈 性;比较盐溶液中离子浓度的大小:如CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为: 配制盐溶液。如配制FeSO4溶液时,应加入少量的 物质鉴别。如鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液时可 来判断;制备物质:如Fe(OH)3胶体的制备;用盐作净水剂时,如明矾净水的原理是 (用方程式表示)蒸干溶液产物的判断。如
10、AlCl3溶液蒸干并灼烧可得 。第四部分 难溶电解质的溶解平衡考点1 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡是指 ,它的平衡常数叫: 它是一个 。2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度 的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成 时,可以认为反应完全了。 考点2 沉淀溶解平衡的应用1、在难溶电解质溶液中,当 时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中,可以加入的沉淀剂是 。2、当 时,就会使沉淀溶解。常用的方法有 ,如要使CaCO3沉淀溶解,可以加入 降低 的浓度,使平衡向溶解的方向移动; ,如使CuS沉淀溶解,可以加入 ,减少溶液中 的浓度,使平衡向溶解的方向移动; ,如溶解AgCl可以加入 以生成 而使其溶解。3、沉淀转化的实质是 ,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的 差别越大,这种转化的趋势就越大。如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以将其转化为更难溶的 CuS沉淀,这说明溶解度 。转化的方程式可以表示为