《高中化学 2.3 硫酸工业学案4（无答案）苏教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3 硫酸工业学案4（无答案）苏教版选修2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸工业高考目标 1.掌握硫酸的物理性质和化学性质2.掌握SO42-的检验方法3.了解工业制硫酸的原理及重要设备知识梳理一、硫酸的物理性质纯硫酸是一种_色_液体，沸点_，_挥发。98的浓硫酸密度为1.84g/mL，物质的量浓度为_mol/L，浓硫酸溶于水时_大量热。稀释浓硫酸的方法把_沿容器内壁慢慢注入_中，并不断_，使产生的热量迅速扩散除去。切不可将_倒入_中。（两种液体混合时，要把密度_的加入到密度_的液体中。二、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性使酸碱指示剂变色，遇石蕊试液_和活泼金属反应放氢气 Zn+H2SO4=_和碱发生中和反应 NaOH+H2SO4=_和碱性氧化物反应 CuO+H
2、2SO4=_和某些盐反应 例如_2.浓硫酸的特性（1）吸水性 可以用作_,可用于干燥_等气体。不可干燥_等气体。（2）脱水性使蔗糖_, C12H22O1112C+11H2O与乙醇共热制乙烯 方程式：_注意：当皮肤上不慎沾有浓硫酸时应_3.浓硫酸的强氧化性（1）和金属反应除金、铂外和所有金属都能反应，注意和变价金属反应时金属生成最高价。和活泼金属反应_放出H2.和Cu反应，方程式_ 注意：Cu和稀硫酸不反应(2)常温下使_钝化，_加热时可以溶解铁，方程式_(3)和非金属反应和碳反应，方程式_思考：该反应的产物如何检验：_(4)浓硫酸可以氧化其他一些还原性物质，如：Br-、I-、S2-、Fe2+等
3、。三、SO42-的检验 SO42-检验的最佳方法是向试液中先加入足量_,若无沉淀，再加入_溶液，有_则证明有SO42-；若有沉淀则_除去，再加入_溶液，有白色沉淀则证明有SO42-四、常见重要硫酸盐晶体组成俗名颜色用途2CaSO4H2O熟石膏CaSO42H2O生石膏塑像、粉笔、医疗绷带等ZnSO47H2O皓矾白色颜料、医疗上的收敛剂等FeSO47H2O绿矾配制蓝黑墨水CuSO45H2O胆矾、蓝矾配制波尔多液BaSO4重晶石医疗上作“钡餐”、白色颜料NaSO410H2O芒硝制玻璃、造纸、染色、缓泻剂等五、硫酸工业(接触法制硫酸）1.三原料：_、_、_2.三阶段：_、_、_3.三反应：_ _ _4
4、.三设备：_、_、_5.三原理：_、_、_6.三废处理：尾气吸收：一般用_吸收，再用_处理，使生成SO2和(NH4)2SO4,SO2可用于继续生产，(NH4)2SO4可作肥料。涉及的方程式： _、_污水处理：用_中和，_废渣利用：用于制造水泥或制砖，含铁品位高的可用于炼铁。7.炉气净化目的：_、_ 吸收塔中SO3的吸收应该用_,如果用稀硫酸或水吸收会形成_,不利于SO3的吸收。例1.硫酸在下列用途或反应中表现得性质是：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用与Ca3(PO4)2反应制H3PO4_ 实验室制取乙烯气体_用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂_ 铁
5、质容器可以盛放浓硫酸_清洗镀件_ 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后又变黑_例2.向50ml18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A小于0.45mol B等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.45mol 例3.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（ ）A.一定会有SO42- B.含有SO42-和Ag+C.可能含有SO42-或Ag+或SO32-或同时含有SO42-和SO32-D.可能含有SO32或- CO32-
