《高中化学 2.2.3《配合物理论简介》学案 新人教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.3《配合物理论简介》学案 新人教选修3（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 分子的立体结构第三课时【学习目标】：1. 配位键、配位化合物的概念2. 配位键、配位化合物的表示方法【学习过程】【课前预习】1.配位键： 2.配位化合物（简称 ）： 【知识梳理】1配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的 键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。2配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。3配合物的组成：在配合物Co(NH3)6Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl称为 ，内外界之
2、间形成了 键，在水中 电离。4配合物的命名：Zn(NH3)2SO4内界名称为 （），K3Fe(CN)6内界名称为 ， Zn(NH3)4Cl2命名为 ，K3Fe(CN)6命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为 。KPt(NH3)Cl3 读作 。【典题解悟】例1： 以下微粒含配位键的是：N2H5+ CH4 OH-NH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA. B C. D.全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在CH4 OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。答案：C例2.下列
3、关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。思路解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。答案：B【当堂检测】1下列不属于配离子的是 AAg(NH3)2+ BCu(CN)42 CFe(SCN)63 DMnO42在Pt(NH3)4Cl2中Pt
4、2+ 离子的配位数是 A1个 B2个 C4个 D6个3对于配合物Co(NH3)5ClCl2的名称正确的是 A氯化氯氨合钴 B氯化氯氨合钴(III) C氯化一氯五氨合钴 D氯化一氯五氨合钴(III)4下列分子或离子中都存在着配位键的是 ANH3、H2O BNH4+、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3)42+、PCl35既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl27Co
5、（III）的八面体配合物化学式为CoClmn NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=58在Co(NH2CH2CH2NH2)3Cl3中Co3+的配位数是 A1个 B2个 C3个 D6个9对H3O+的说法中正确的是AO原子采取sp2杂化 BO原子采取sp3杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键10已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和醋酸铵溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，则醋酸铅中不含有的化学键是A非极性
6、共价键 B离子键 C配位键 D氢键11向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和ClC生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12在K+、Na+盐中，只有少数盐是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6： Na+2K+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6（亮黄色） 下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定 AH+ BOH CNO2 DCo3+参考答案1D 2C 3D 4B 5A 6B（外界无Cl的不能生成AgCl沉淀） 7B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1个Cl，则内界有2个Cl，m=1+2=3；又因为为正八面体，共有6个配位体，则n=62= 4） 8D 9BC 10BD 11B 12AB（配离子有一定的稳定性，H+可与NO2生成HNO2，OH可与Co3+生成Co(OH)3，从而破坏配离子的稳定性） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
