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1、七、突破物质结构1、有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个末成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1.请回答下列问题。(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)A单质B单质R RA单质B单质B单质RA单质 A单质R B单质(2)CB3分子的空间构型是_,其固体时的晶体类
2、型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2物质中具有的化学键类型为_。1、(1)(1分)(2)三角锥(1分) 分子晶体(1 分)(3)1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应(2分,两个要点,每个要点1分)(4)1:1(1分) 离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)2、氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请 回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为 (2)晶体中之间的键型为,
3、该化学键能够形成的原 因是(3)中氮原子的杂化类型为,的空间构型为 (4)已知:分析上表中四种物质的相关数据,请回答:CH4和S iH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时先液化。(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:请回答下列有关问题:估计钙元素的电负性的取值范围:X经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AIC13中形成的化学键的类
4、型及其理由是。3、(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为 _;(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有 (填字母):a2个键;b2个键;c1个键、1个键。(3)短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第 族第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图B中的序号)。(4)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)试从结构角度加以
5、解释: _。(5)某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示: 请回答:该化合物的化学式是: 。3、(12分) (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) sp2 (1分) c(1分)(3)A (1分) Si(1分);2(1分) (4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC 中CSi 键键长比晶体Si 中SiSi键短,键能大,因而熔沸点高(2分) (5)CaTiO3(2分) ,4、有A、B、C、D四种元素,A元素的原子的所有能级具有相同的电子数,由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体,可从海水是提取,C的外围电子构型为3d10
6、4s1。D位于A的下一个周期,是构成地球上矿物界的主要元素。请回答下列问题:(1)元素A能形成多种单质,其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体,其中心原子是以 杂化成键;(2)B的核外电子排布式为 ,(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水,所观察到的现象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;(4)A的氢化物比D的氢化物相比,熔点高是的 ,理由是 ;(5)下列说法中正确的( )a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出b.钾型与铜型都是密置层堆积方式c.在干冰晶体内,每一个CO2周围有12个紧邻的分子d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高4、(
7、1)原子晶体 sp3 (各1分,共2分) (2)Ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5(1分) (3)开始有蓝色沉淀生成,随着氨水的滴入,沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解,最后蓝色沉淀完全消失,形成深蓝色的透明溶液 (2分) 深蓝色晶体析出 (1分) Cu(NH3)4SO4H2O易溶于极性溶剂,难溶于极性较小或非极性溶剂 (1分) (4)SiH4 (1分) CH4与SiH4是组成与结构相似的物质,而CH4比SiH4的相对分子质量要小,分子间的作用力要小,所以熔点要低 (1分) (5)c(1分)5、水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中
8、,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒(写两种) 、 。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范
9、德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol;(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了 一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。5、(1)1S22S22P4;(2分)(2)H2S或NH2-;(2分)(3)A;(1分)(4)BC;(1分)(5)20; (1分)(6)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ (2分)6、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素原子的外围电子排布式 。(2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是:_ _ _。(3)元素、的第一
10、电离能大小顺序是: (用元素符号表示);元素与元素形成的X分子的空间构型为: 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 , (各写一种)。(4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质,写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。(6)元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。6、(1)3d54s1 (2)sp3 ; 分子晶体(3)N;三角锥形 , CO2,或CS2、N
11、2O、BeCl2) CNO-(4)HF分子之间有氢键,形成(HF)n (5)Na2BeO2 (6)23,(或812、46)7、上世纪60年代,第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子的核外电子排布式_。金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置_。稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能含成出多种化合物,其可能原因是_(填字母代号)A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大C氙原子半径大,电离能小 D氙原子半径小,电负性大已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”),试写