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1、七、突破物质结构1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)A单质B单质R RA单质B单质B单质RA单质 A单质R B单质(2)CB3分子的空间构型是_,其固体时的晶体类
2、型为_。（3）写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2物质中具有的化学键类型为_。1、（1）（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）（4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）2、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请 回答下列问题。 （1)砷原子核外电子排布式为 (2)晶体中之间的键型为，
3、该化学键能够形成的原 因是（3）中氮原子的杂化类型为，的空间构型为 （4）已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和S iH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时先液化。（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：请回答下列有关问题：估计钙元素的电负性的取值范围：X经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIC13中形成的化学键的类
4、型及其理由是。3、（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为 _；（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）：a2个键；b2个键；c1个键、1个键。（3）短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第 族第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图B中的序号）。（4）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）试从结构角度加以
5、解释： _。（5）某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示： 请回答：该化合物的化学式是： 。3、（12分） (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) sp2 （1分） c（1分）(3)A (1分) Si(1分);2(1分) (4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中CSi 键键长比晶体Si 中SiSi键短，键能大，因而熔沸点高(2分) (5)CaTiO3(2分) ,4、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d10
6、4s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素。请回答下列问题：（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；（2）B的核外电子排布式为 ，（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 ，理由是 ；（5）下列说法中正确的（ ）a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出b.钾型与铜型都是密置层堆积方式c.在干冰晶体内，每一个CO2周围有12个紧邻的分子d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高4、（
7、1）原子晶体 sp3 （各1分，共2分） （2）Ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5（1分） （3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液 （2分） 深蓝色晶体析出 （1分） Cu(NH3)4SO4H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂 （1分） （4）SiH4 （1分） CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低 （1分） （5）c（1分）5、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中
8、，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种） 、 。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范
9、德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了 一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。5、（1）1S22S22P4；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)（3）A；(1分)（4）BC；(1分)（5）20； (1分)（6）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ (2分)6、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一
10、电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。6、（1）3d54s1 （2）sp3 ； 分子晶体（3）N；三角锥形 ， CO2，或CS2、N
11、2O、BeCl2） CNO-（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （5）Na2BeO2 （6）23，（或812、46）7、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能原因是_（填字母代号）A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小 D氙原子半径小，电负性大已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子（填“极性”或“非极性”），试写
