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化学反应中的热量变化一、 化学反应的分类1.吸热反应2.放热反应 二、 吸热反应与放热反应的判断1.吸热反应的判据能量角度:(反应物)(生成物) 键能角度:(断键)吸热 (成键)放热 2.放热反应的判据能量角度:(反应物)(生成物)键能角度:(断键)吸热 (成键)放热 三、 热化学方程式1.定义:用热化学反应方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。例如:H2 (g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) H= 185kJ/mol2.书写热化学方程式的注意事项(1)不需注明反应条件,但要注明反应物和生成物的状态。(g: 气态 l:液态 s:固态);(2)H表示反应热,“ ”表示放热,“ + ”表示吸热,单位一般采用kJ/mol;(3)热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量,可以取分数,数值与H数值要一一对应;(4)应注明反应时的温度和压强,如不注明则指25 、101 kPa。