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1、化学常用量-物质的量目标和能力要求1、了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。知识体系和复习重点一、知识体系：一、使用物质的量应注意的几个问题“物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。1用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应
2、用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等；（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。2语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。3思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法
3、不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。4概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。5联系片面：物质的量及其单位是一
4、座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，（1）摩尔质量=气体密度气体摩尔体积；（2）溶液体积= 。（3）原子量的相对标准（12C质量的 ）。二、有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“gLmol”。4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩
5、尔质量大的，物质的量小，分子数少。6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。7、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式： ；Vm。二、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现
6、，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质
7、组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。典例解析例1（上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) ：A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3
8、NA D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L/mol来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性，46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(N
9、O3)2，很容易判断出该选项为正确选项。答案：A例2下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，所以
10、B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有106.021023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC例3下列叙述是正确的是( )：A标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子B10g氖气所含原子数为NAC在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA解析：A臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述
11、错误。B氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。C因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。DCu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。答案：C例4判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，
12、生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子72.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3- 953g碳酸钠中含NA个CO32101.8g重水（D2O）中含NA个中子111L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1262gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA解析：1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25，1.01105 Pa）下，
13、11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。2、本题叙述错误，分析方法同上。3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。故都不正确。7、2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2eMg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。8、据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)NA个NO3-离子，故叙述错误。9、53gNa2CO3的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA个CO32，故叙述错误。10、H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。11、盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI -，故叙述错误。12、Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。
