《高中化学 2.1《原子核外电子的运动》单元测试 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1《原子核外电子的运动》单元测试 苏教版选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 原子结构与元素的性质第一单元 原子核外电子的运动高考资源网1. 道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：物质是由原子组成的；在化学变化中原子是不能再分割的粒子；原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确的 ( ) A只有 B只有 C只有 D有2人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )A 电子的发现：道
2、尔顿的原子结构模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型3 168O、188O、O2、O2、O3是 ( )A氧元素的五种不同微粒B五种氧元素C氧的五种同素异形体D氧的五种同位素4根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是 （ ）A B C D5下列原子的电子式表示不正确的是（）ANa ：BHe：CCl：DO：6下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是（）7在化学变化中原子转化成离子时，一定发生变化的是（ ）A原子核 B核外电子数 C电子层数 D粒子的大小8在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子
3、数的有A1种B2种C3种D4种9按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，810有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC311
4、X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y312氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是A原子所含质子数为18B的分子所含中子数约为C的气体的体积为2.24LD和原子的最外层电子排布式都是3s23p513下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p614下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最
5、高的是A1s22s22p3B1s22s22p63s23p63d34s2C1s22s22p63s23p6D1s22s22p515下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）ANi2+：Ar 3d8 B Cu：Ar 3d94s2CS2-：Ne 2s23p6 DSi： Ar 3s23p2 16下列微粒的基态电子排布式一定错误的是AA原子：1s22s22p63s23d103p6 BB2-离子：1s22s22p6CC2+离子：1s22s22p6DD原子：1s22s22p617具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是Ans1Bns2Cns2np6Dns2np218 A元素的原子基态外
6、围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为AA4B7 BBA4CAB4DA7B419在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是AClBPCAlDSi20碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是AB2s2p2s2pCD2s2p2s2p21下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）22下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 （ ）AP BFe3+ CCr DCu23某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素 （ ）A一定是IIA族元素B一定是金属元素C不是IIA族元素就是副族元素D可能是金属元素也可能是非金属元素
7、24具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ）A3s23p1B2s22p2C3s2D4s24p325短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ）A5B6C7D826肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子27原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是（ ）A 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B 其原子半径比钾原子半径小C 其碳
8、酸盐易溶于水D 原子核外电子比钾原子多28下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（ ）A 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B 位于周期表中第三周期A族的元素C 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素29用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 （ ）A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C R的都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应30X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( ) AX：3s23p1Y
9、：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p331有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。(3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。32A、D、E、G是第120号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期， D、E同族，四种元素的原子结构有如下特点：G原
10、子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：(1) 元素 A是 ，D是 ，E是 ，G是 。(2) 由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是 。(3) 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是 。33将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。（4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO
11、4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。34设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： Y元素是 ，Z元素是 。 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 参考答案及解析1. B 说明 在初中我们就学过，物质是由分子、原子或离子构成的，原子、分子、离子在化学变化中能够发生相互转化；在化学变化中许多情况下有些原子能部分或全部失去价电子而转化为阳离子，有些原子能得到电子而成为阴离子，因此，说原子在化学变化中不能分割也不完
12、全正确；已经研究表明，原子并非实心的小球，原子是由很小、但几乎集中了原子的所有质量、带正电的原子核和带负电的核外电子所构成的。2. B 说明 道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的。卢瑟福原子结构模型是通过粒子散射实验提出的，玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。3. A 说明 本题考察的是学生对元素、同素异形体和同位素概念的掌握情况。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；具有相同核电荷数但不同质量数的原子(核素)称为同位素。4. A 说明 阴离子是带负电荷的粒子，本题给出的核外电子排布示意图中，核外电子数大于核内的核电荷数即为阴离子。A为F-离子；B为Na+离子；C为Ne原子；D为Al3+离子。5. C 说明 电子式是在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。Cl的最外层有7个电子，C选项表示为8个电子，所以不正确。6. AC 说明 基态原子的电子分布,按照先低后高的顺序,先填充能量低的轨道。B、D选项中次外层电子层上电子还没有排满，违背了基态原子的电子排布规则，所以B、D的原子结构示意图不能表示能量最低状态。A、C选项中原子核外电子都遵循了基态原子的电子排布规则，是正确的。7. BD 说明 原子转化成离子
