《陕西省2020届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2020届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市第一中学2020届高三上学期第四次月考理综化学试题1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D. 光导纤维的成分是晶体硅。【答案】B【解析】A地沟油的主要成分是油脂，含有许多有毒物质，经过处理后可作为汽车燃油，故A错误；B胶体中胶粒吸附带电微粒而带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D光导纤维的成
2、分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有较好的透光性和折光性，能传递光信号，用作光导纤维，故D错误；故选B。点睛：本题考查物质的性质及应用，侧重分析与应用能力的考查，解答关键：物质的性质、成分及性质与应用的关系，易错点：D，注意判断二氧化硅组成、性质和应用，比较硅的性质与应用。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 NAHF分子C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD. 含19.6gH2SO4的浓硫酸
3、与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA【答案】C【解析】A、CH3COO-部分水解，常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目小于0.1NA，故A错误；B、标准状况下，11.2LHF是液态，不是气体，故B错误；C、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA，故C正确；D、随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1 NA，故D错误；故选C。3.EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol
4、EDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ）A. C10H16N2O8B. C10H20N2O8C. C8H16N2O8D. Cl6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。4.下表中
5、的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-D向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01molL-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01molL-1NaI溶液
6、，产生黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A正确；B.氯酸钾的氯元素是+5价的，不与硝酸银反应，B不正确；C. 与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C不正确；D. 因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系，D不正确。本题选A。点睛：要
7、证明碘化银的溶度积比氯化银小，应该在足量的氯化钠溶液中滴加少量的硝酸银溶液，充分振荡后，再滴加少量的碘化钾溶液，观察是否有黄色沉淀生成，若有，则证明氯化银容易转化为碘化银，所以碘化银的溶度积比氯化银小。5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )A. d极为阴极B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)C. 若利用
8、甲池精炼铜,b极应为粗铜D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)【答案】C【解析】试题分析：A. 电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，A项错误；B. 放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），B项错误；C.根据上述分析，d极是阳极，c极是阴极，a是阴极，b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，C项正确；D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴
9、极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下），D项错误；答案选C。考点：考查铅蓄电池的工作原理，电解池的工作原理及应用等知识。6.四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是A. 原子半径大小:NMBAB. A、M、N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C. 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都
10、很大D. M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸【答案】B【解析】四种短周期元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，A和B元素原子核质子数之比为1：2，B和M的电子数之差为4，B的质子数最大为8，A的质子数从1开始依次讨论：若A是H元素，则B是He元素、M是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；若A是He元素，则B是Be元素、M是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；若A是Li元素，则B是C元素、M是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是6，且
11、N原子序数大于M，所以N为S元素，符合题意；若A是Be元素，则B是O元素、M是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；若A是B元素，则B是Ne元素、M是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是4，为Si元素，M和N不能是同一元素，故舍去；若A是C元素，则B是Mg元素、M是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；若A是N元素，则B是Si元素、M是Ar元素，N为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；则A若为，其原子半径大小顺序是BMNA，故A错误；BA能形成氢化物，则A是C元素，
12、M是S元素、N是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故B正确；CN元素单质可能是S或氯气，硫或氯气既有氧化性又有还原性，故C错误；D如果M是Ne元素、N是S元素，M没有氧化物，故D错误；故选B。点晴：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，考查学生分析问题、解决问题的能力，解题关键：熟悉原子结构、元素周期表结构，根据根据所给元素之间的数据关系，将问题分成几种情况，一一排除，题目难度中等。7.常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A. 该溶液中由水电离出的c(H)110
13、3 molL1B. 由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)C. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D. 0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)【答案】D【解析】A、溶液中c(OH)/c(H)=110-8，由Kw=c（H）c（OH）=10-14，解得c（H）=10-3molL1，酸溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c（OH）=10-11molL1，故A错误；B、由pH=3的HA
14、是弱酸，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量，溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物，溶液呈酸性，故C(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B错误；C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA电离大于NaA的水解，c(A-)c(Na+)c(HA)，故C错误；D、0.1molL-1HA溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在的阳离子是H+、Na+，阴离子有A-、OH-，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=C(A-)+c(OH-)，故D正确；故选D。8.制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是_。a的名称是_。（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程_。（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。（4）写出E中发生反应的化学方程式_。（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。【答案】 (1). 微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 (2). 分液漏斗 (3). (NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O (4). 除去氧气(及氮氧化物) (5). 除去
