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1、高三化学随堂练习（4）一、单选题：1.下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.0210232.下列离子方程式正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32- CO2+H2OB甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2+3H2OC苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH
2、+CO32-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象4. 下列说法正确的是A形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl, HBr, HI的热稳定性和
3、还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5. 25时，将浓度为0.1molL的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是ACH3COO BH+ COH DCH3COOH6. 已知NH2呈碱性，CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是甲乙 丙 丁甲物质既有酸性又有碱性 乙物质只有碱性丙物质只有酸性 丁物质既不显酸性又不显碱性A B C D7. 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部给盛有液体的体积不超过13容积的试管加热用饱和的Na2
4、CO3溶液除去CO中的CO2将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D二、填空题：8. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g)+ 98 kJ(1)某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向1
5、00 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体(4)若以右图所示装置，用电
6、化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。9. AB、C、 D E五种溶液分别是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是_溶液，判断理由是_。(2) 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_ (填
7、写序号)； ； c(H+)和c(OH-)的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。(5)室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。1
8、0. 已知：. (R1、R2、R3代表烃基). 某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H2O等)已略去。请回答：(1) FH的反应类型是_；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是_；步骤的目的是_； A的结构简式是_ _；上述转化中BD的化学方程式是_ _。(2)已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述
9、要求N的同分异构体有_种11. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：_。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。参考答案：1234567BDDDDAA8.(1) (2分) (2)60% (2分)(3)A、C(2分) (4)16:29 (2分)9. (1)NaOH (2分)中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (3分)(2) (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)【命题立意】考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。
