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1、专题2 从海水中获得的化学物质综合测试时间:90分钟 满分:100分第卷 (选择题,共48分)一选择题(本题包括16小题每小题3分,共48分)1.下列有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的是( )A.液氯和氯水是纯净物,而漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为次氯酸具有强氧化性C.实验室制取氯气时,可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClD.久置后的氯水pH变大解析:氯水是混合物,故A错;B正确;C中应该用饱和食盐水吸收HCl;D中HClO转化为HCl,酸性增强,pH变小答案:B2.分别向含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是( )A.H+ B.HCO-3C.Fe2+
2、 D.Ag+解析:Cl2+H2OHCl+HClO,B项将Cl2通入含HCO-3的溶液中,HCO-3+H+=H2O+CO2,HCO-3会减少;C项Fe2+会被Cl2氧化成Fe3+;D项Ag+Cl-=AgCl答案:A3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成C.图中:生成蓝色的烟D.图中:量筒中发生了加成反应解析:MnO2不能与稀盐酸反应,A错误氯气本身不具有漂白性,只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色;Cl2可与OH-反应生成Cl-和ClO
3、-,产物酸化后,发生归中反应生成氯气,B正确C项应该是棕黄色的烟D发生了取代反应答案:B4.(2020合肥质检)据媒体报道,上海世博会前,外环以内的8家自来水厂将采用次氯酸钠替代液氯水处理应用技术,减少液氯进入中心城区带来的潜在风险下列说法正确的是( )A.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物B.等物质的量的NaClO和Cl2相比前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠与次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠:NaCl+H2O NaClO+H2解析:A项,液氯是纯净物,A错B项,NaClO中的Cl为+1价,降至-1价;Cl2中的Cl为0价,降至-1价,1 mol两种物质反应
4、均转移2 mol电子,故消毒效率相等,B错C项,次氯酸具有强氧化性,可将SO2-3氧化为SO2-4,C错答案:D5.(2020德阳一诊)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.Na B.F2C.Na2O2 D.C解析:选项AD中,H2O为氧化剂;选项B,F2与H2O反应生成HF和O2,H2O为还原剂;选项C,Na2O2与H2O的反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂答案:B6.(2020荆州)目前新一代高效无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应方程式为:CH3OH+NaCl
5、O3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平),则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.通过反应可得出NaClO3氧化性大于Na2SO4C.生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 molD.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1答案:D7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;有刺激性气味气体产生;溶液呈蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象知,红色金属为
6、铜;在硫酸中不可能产生氨气,因此刺激性气味气体是二氧化硫;蓝色溶液即为硫酸铜溶液则化学反应方程式为:2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+CuSO4+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O,因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化,反应中化合价发生变化的只有铜元素因此ABC均不正确答案:D8.(2020江苏苏北调研)ABCDE都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,CD是氧化物,E是D和水反应的产物下列判断中不合理的是( )A.A不可能是金属B.由C生成D肯定发生了电子转移C.A生成C肯定属于离子反应D.B和E可能会
7、发生反应生成一种盐解析:根据图示转化关系,B为A的气态氢化物,因此A不可能为金属,A对;根据CD为A的不同氧化物,则由C生成D为氧化还原反应,B对;根据图示关系,A有变价氧化物,可以推断A可能为N2S等,此时A生成C的反应为单质和氧气的反应,肯定不是离子反应,C错;当A为N2时,B为NH3E为HNO3,NH3与HNO3反应生成NH4NO3,D对答案:C9.(2020济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I-Fe2+B
8、r-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3解析:因为还原性I-Fe2+Br-,所以通入的Cl2先与I-反应,随后与Fe2+反应,最后与Br-反应从图上可以看出,n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,n(Br-)=6 mol原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol,当通入2 mol Cl2时,I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为
9、2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-答案:B10.电解饱和NaCl溶液和电解熔融NaCl都可以得到的产物是( )A.NaOH B.H2C.Cl2 D.Na解析:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,2NaCl2Na+Cl2答案:C11.现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质),用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是( )解析:利用H2SO4和样品反应,然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积,AB两项中排水时应短进长出,D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应,使误差偏大答案:C12.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥
10、;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶其先后顺序正确的是( )A. B.C. D.解析:由海水制备无水氯化镁应先加熟石灰,将海水中的镁离子转变为氢氧化镁沉淀,过滤,然后加入稀盐酸转变为氯化镁溶液,再经过浓缩结晶得到MgCl26H2O,最后在一定条件下(氯化氢的气氛中)脱水干燥,故选D答案:D13.(2020湖南九校联考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.在pH=0的溶液中:I-Ca2+NO-3NH+4B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-SO2-4NO-3Mg2+C.在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中:ClO-Na+SO2-3Cl-D.在c(OH-)=1
11、.010-3的溶液中:Na+S2-AlO-2SO2-3解析:A项,pH=0的溶液呈强酸性,在酸性条件下NO-3具有强氧化性,会将I-氧化,故I-不可以大量存在;B项,加入铝放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于存在NO-3,故酸性条件下不会产生氢气,而碱性条件下Mg2+不可以大量存在,不符合题意;C项,由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液,水电离受抑制,则溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,但不论是酸性溶液还是碱性溶液,ClO-与SO2-3均会发生氧化还原反应,故不可以大量共存答案:D14.(2020石家庄质检二)在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是
12、( )A.FeCl2溶液:Na+、H+、MnO-4、SO2-4B.含Al3+的溶液:Ag+Cu2+NO-3AlO-2C.能使酚酞变红的溶液:K+Na+AlO-2ClO-SiO2-3D.常温下,pH=1的水溶液:NH+4Ba2+I-CH3COO-NO-3答案:C15.(2020陕西西安质检)下列离子方程式正确的是( )A.明矾溶液与氨水反应:Al3+4OH-=AlO-2+2H2OB.过量的二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+OH-=HCO-3C.过量的氯气与硫酸亚铁溶液反应:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.小苏打溶液与稀硫酸反应:CO2-3+2H+=CO2+H2O解析:A项中离子方程式应为:A
13、l3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4;C项中离子方程式应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;D项中离子方程式应为:HCO-3+H+=H2O+CO2答案:B16.(2020西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.亚硫酸氢钠水解:HSO-3+H2OSO2-3+H3O+C.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合: CO2-3+2H+=CO2+H2OD.用石墨电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2解析:A项中澄清的石灰水应拆写为离子形式,应为:OH-+H+=H2O;B项中亚硫酸氢钠水解呈碱性,
14、应为:HSO-3+H2OH2SO3+OH-答案:D第卷(非选择题,共52分)二填空题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置,分别进行了甲乙两次实验:实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2在试管内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管的液面上,观察到木条不复燃,且中的淡黄色没有变化实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y,其他操作同实验甲观察到木条复燃,且中的淡黄色变为白色试回答下列问题:(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_(2)在实验甲中,试剂X是_;在实验乙中,试剂Y是_(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是_(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的
