《辽宁省抚顺新宾高级中学2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺新宾高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺新宾高级中学2020学年高二化学下学期期中试题 本试卷分客观卷和主观卷两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Fe-56 Ga-70 Mn-55 As-75 第卷 客观卷1、 选择题（25小题，每题2分，共50分）1以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f2. 下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，3d能级的能量小于4s能级的能量D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小3下列轨道表
2、示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()4主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns25若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子6. 下列事实不能用氢键知识解释的是()A. 水分子高温下也很稳定B水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式7下列说法正确的是()
3、A在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12C30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体8X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能9. 下列叙述中正确的是() A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、
4、C2H2都是直线型分子10. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO411根据下列物质的性质判断为原子晶体的是()A微溶于水，硬度小，熔点56.6 ，固体或液体不导电B熔点3140 ，电的良导体，加压可变形C熔点3530 ，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大D熔点801 ，易溶于水，熔化时导电12已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A14、6 B14、8 C4、8 D4、1213. 下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中B族到B族10
5、个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素14六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6各原子均达8电子稳定结构BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有非极性键的非极性分子DSF6是分子晶体15下面的排序不正确的是()A晶体熔点的高低：B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的
6、是()A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D最高正化合价：17.下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构D用CCl4提取碘水中的碘单质18Co3+的八面体配合物CoClmnNH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则n 的值是()A2 B3 C4 D519下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为
7、sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11DCH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键20.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 21化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是()AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所
8、含的键与键个数之比为101C所含C、N均为sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为12322无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体23. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CFe(SCN)63中的Fe3提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配位键D许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子
9、或分子(如NH3、Cl-等)都能形成配合物24金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为() A321 B1184 C984 D2114925某晶体为体心立方(如右图)，实验测得其密度为(gcm3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为()A B. C D 第卷 非选择题26.（8分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原
10、子有_种不同运动状态的电子。(2)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。 图1 图2 图327（16分）我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。（1）基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子
11、（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。28.（16分）Fe3+与SCN形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。(1)画出Fe3+的外围电子排布图：_；SCN中键与键数目之比为_。(2)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨
12、道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是 。(3)N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于_晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，如图1所示，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图1中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_。图1 (4） 单质铁的晶体结构如图2所示，该堆积方式名称为_。该晶胞中原子空间利用率为_ （用含的式子表示）图229.（10分)海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。 （1） Cu的外围电子排布式为_。（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。（3）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的空间构型为_，1个(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为_。（4）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，
