《辽宁省凌海市高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案无答案鲁科版必修1202008303285》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省凌海市高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案无答案鲁科版必修1202008303285(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥课堂合作探究问题导学一、氨气的性质活动与探究1实验实验现象结论实验1:烧杯里的水进入烧瓶形成_,且烧瓶内液体呈_氨气_溶于水,且与水反应生成了使溶液显_性的物质,化学方程式为:_实验2:氨气与酸反应生成_,化学方程式为_思考与交流1NH3形成喷泉的物理学原理是什么?2引发喷泉实验的操作是什么?该实验成功的关键是什么?3氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗?4氨气能否用CaCl2、浓硫酸和P2O5等干燥,为什么?应用什么来干燥?1喷泉实验的原理分析(1)喷泉实验的基本原理及装置原理:气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差,则打开活塞后,大气压将烧杯
2、内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。装置。(2)实验成功的关键装置的气密性良好。烧瓶和气体必须是干燥的。氨气充满整个烧瓶。(3)两类常见喷泉的形成实验极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。特别关注:喷泉实验成功与否在于是否能形成压强差。形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体,气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。2两种快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水法。在试管中加入24 mL的浓氨水,加热即可产生氨气。如图所示:(2)浓氨水与固体强碱或生石灰混合制取氨气
3、。实验装置反应原理NaOH固体吸水(或CaO与水反应),减少溶剂,促进NH3放出NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热),促使氨水分解释放出NH3特别关注:由于氨气极易溶于水,若将导管直接插入水中会发生倒吸,故尾气吸收一般用稀硫酸浸湿的棉花堵在试管口或用如图装置吸收。二、铵盐的性质活动与探究2实验实验现象结论及化学方程式实验1:固体_,在试管中上部有_出现。并可闻到_气味NH4ClNH3HClHClNH3=NH4Cl实验2:固体_,澄清石灰水_实验3:溶液中产生_,湿润的红色石蕊试纸_,并可闻到_气味思考与交流1NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反应。与碘升华的本质是否一样?2能否用加热N
4、H4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气,为什么?1铵盐的性质:(1)所有的铵盐都是晶体,都易溶于水。(2)所有的铵盐受热时都会发生分解。(3)所有的铵盐都能与碱共热放出氨气,实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验NH。2特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸,溶于水时要吸收大量的热量。3NH的检验当堂检测1下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DCO2(NaOH溶液)无色喷泉2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几
5、滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱3如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()4下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水:HOH=H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热:NHOH=NH3H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加
6、热:OHNHH2ONH35下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮元素均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6A是一种白色晶体,受热分解生成B、C两种无色气体,C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B、C,然后将收集满气体的烧瓶按下图所示装置组装,挤压滴管的胶头时,可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白:(1)A的化学式是_;(2)B与C两气体相遇时,可观察到
7、的现象是_;(3)写出A与浓NaOH溶液共热时,发生反应的离子方程式_;(4)写出工业上生成B的化学方程式_。答案:课堂合作探究【问题导学】活动与探究1:喷泉红色极易碱NH3H2ONH3H2ONHOH立即产生大量的白烟铵盐NH3HCl=NH4Cl思考与交流:1答案:由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或与某种溶液反应,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量减少,就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后,NH3溶解于水,使烧瓶内气体压强减小,外界大气压便将水压入烧瓶中,从而形成喷泉。另外,反应迅速产生大量气体,在装置内形成正压也能引发喷泉实验(
8、类似于灭火器原理或城市喷泉原理)。2答案:引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键:装置的气密性要好;烧瓶要干燥;气体的纯度要大,且要充满烧瓶。3答案:不是,液氨是氨气的液态形式,二者是一种物质;氨气溶于水得到的水溶液是氨水,它是一种混合物,其主要成分是一水合氨(NH3H2O)。4答案:不能,氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂,如浓硫酸和P2O5干燥,而NH3与CaCl2生成CaCl28NH3。所以应用碱石灰或NaOH固体来干燥氨气。活动与探究2:减少至消失白色固体刺激性减少至消失变浑浊NH4HCO3NH3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO
9、3H2O无色气泡变蓝刺激性NH4ClNaOHNH3NaClH2O思考与交流:1答案:NH4Cl的分解需要加热,而NH4Cl的形成不需要加热,条件不一样,所以不是可逆反应。碘升华为物理变化,NH4Cl的分解和形成是化学变化,所以二者本质不一样。2答案:实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3,因为生成的NH3和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成NH4Cl,无法得到NH3。NH4HCO3受热分解还可以产生CO2,从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去CO2后再收集NH3。【当堂检测】1A解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,无法形成喷泉,A不正确;NH3、HCl极易溶于水,而使烧瓶内压强减小
10、,从而形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。2A解析:浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟,A正确;浓硫酸没有挥发性,不会出现白烟,但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4,B不正确;NH3H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀,故C不正确;NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O,但NH3本身不是碱,D不正确。3C解析:给试管中的固体药品加热时,试管口必须稍向下倾斜,C不正确。4D解析:A中的氨水应写化学式,A不正确;B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2HCOOH=BaCO3H2O
11、;C中HCO应参与反应:NHHCO2OHNH32H2OCO;D项正确。5C解析:根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl);有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);选项B中,所有的铵盐都易溶于水,铵盐里除NH中的N呈3价外,还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态);选项C中,铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同。即加热时,生成NH3,不加热时,往往生成NH3H2O;选项D中,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。6解析:由题意“A与浓NaOH溶液共热放出无色气体B”,且B能使石蕊溶液变蓝,故可知B为NH3,C能形成红色喷泉,则C为HCl气体,从而推知A为NH4Cl。答案:(1)NH4Cl(2)有大量的白烟生成(3)NHOHNH3H2O(4)N23H22NH3