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1、福建省龙岩市非一级达标校2020学年高二化学上学期期末教学质量检查试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1. 请将答案填写在答题卡上2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈 A酸性B中性C碱性D无法判断2下列属于吸热反应的是A. 氯化铵的水解B. 天然气燃烧 C. 铝与盐酸的反应D. 醋酸与氢氧化钾溶液反应3在1L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g
2、）的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得（A）=1.2molL1min1，则此时容器中B的物质的量是A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol4下列化学用语表述正确的是ACH3COOH = CH3COO+H+BCO2+H2OCO32+ 2H+CCO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHDHS+H2OS2+H3O+525时某溶液的pH=7，下列说法正确的是Ac（H+）=c（OH） B一定是纯水溶液C一定是盐溶液 D水电离出来的c（OH）一定是1107 molL16为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正
3、确的是AH2O的分解反应是放热反应B光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H 0D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值7如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片B铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2C如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D装置中只存在“化学能电能”的转换8如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2
4、SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色9常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是A20mL蒸馏水B30mL 0.03molL1 HCl溶液C40mL 0.05molL1AgNO3溶液 D50mL 0.02molL1 CaCl2溶液10探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的颗粒状态1aX30粉末状2b2.530粉末状3c2.5Y粉末状4d2.530ZA第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速
5、率影响X 2.5B第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y c（Cl）B溶液pH 0 B该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动第卷（非选择题 共52分）二、填空题（4小题，共52分）17. （12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应
6、的离子方程式_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe (CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2+ +2Fe(CN)63- =Fe3 Fe(CN)62，则实验的目
7、的是检验有 离子生成（填离子符号）。实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（填“可逆反应”、“不可逆反应”）。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。18.（12分）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来
8、检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学名称是 ；Y的分子式是 ；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。指出能证明空气中有CO存在的现象。答： 。将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空
9、气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c molL-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行？答： 。（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池正极电极反应式是 。19. （14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备
10、金属锌的流程如图所示：相关金属离子c(Mn+)=0.10molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.37.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）写出ZnS的电子式 ； 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣1的成分为： ；（3）试剂Y是_（只要求填写一种）， 调PH值的范围是 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为： 。（5）为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是 。（填序号）AH2O2 BH2S CHNO3 DO220.（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：CH4(g) +O2(g)CO2(g) +2H2(g)H=-319 kJmol1 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)H=-283 kJmol1 回答下列问题：（1）
