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1、江西省上高二中2020届高三化学5月全真模拟试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟本卷需用到的相对原子质量为：C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ()A用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C泡沫灭火器中
2、的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH8. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol 氨基（-NH2）含有9NA个电子 B1mol 2,2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基C标准状况下，22.4L SO2完全反应时，转移2NA个电子D1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO9. 王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如右所示。有关王浆酸的说法不正确的是()A分子式为C10H18O3B能使溴的四氯化碳溶液褪色C一定条件下能发
3、生取代反应和氧化反应D1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2B向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液NaNO3 溶液为无色，Na2SiO3 溶液变成红色非金属性: NSiC将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质D在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀发生的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O11短周期元素W、X、Y、Z、
4、Q的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体，Q与Y同主族。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单阴离子的还原性:YW BX、Y、Z的原子半径依次增大C简单气态氢化物的热稳定性:YX D等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2Q的阴离子数目不相同12. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。该电池在电路中工作时，如图所示。下列说法正确的是A放电时，X为电池负极B放电时，Y极质量减少C充电时，F从X极移向Y极D充电时，阳极反应为：LaSrMnO4 + 2F -2e=LaSrMnO4
5、F21325时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是 AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO26.（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究
6、。回答下列问题：定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性KMnO4 溶液、K3Fe(CN)6溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液操作现象结论与解释（1）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静置有淡黄色沉淀，上层清液无色_（2）继续加入2mL稀硫酸，振荡固体溶解，溶液变为浅绿色酸性：硫酸 草酸（填“”、“”或“=”）（3）向步骤（2）所得溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液_含有Fe2+（4） 向（3）所得溶液_ 紫红色褪去H2C2O4 或C2O42-具有还原性定量探究：滴定实验测x 的值（5） 滴定前，下列操作的正确顺序是c _d（填字母序号）。a 排尽滴定管尖
7、嘴的气泡并调整液面 b盛装0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液c查漏、清洗 d. 初始读数、记录为0.50 mL e. 用0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液润洗（6）称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_，滴定反应的氧化产物是_、_。（7）终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x_（用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144）。27.(14分)铁氰化钾K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾黄血盐，K4Fe(CN)6常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备
8、流程如下：请回答下列问题：(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_；试剂X是_(填化学式)。(2)写出步骤I中化学反应方程式：_。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是_。(3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1105，为了使c(Ca2+)1.0105molL1，控制c(SO42)_molL1。(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：_。(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：由此得出结论：锌能保护铁；。(6)工业处理含CN污水的方法之一是，调节溶液pH=910，用 NaClO氧化CN生成
9、两种对环境友好的气体。1m3含0.1molL1CN的废水，至少需_kg NaClO(结果保留1位小数)。28(14分) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2若H2还原CO2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则H2=_。（2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)
10、CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示：回答下列问题：p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。900、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_，（保留一位小数）该反应的平衡常数K_。将中平衡体系温度降至640，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？V逆_V正（用填空）。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”
11、），（已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数为Kb=2.0105 ；H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.4107，Ka2=4.11012 );NH4HCO3溶液中，c(OH)-c(H+) A. c(H2CO3)-c(CO32-) B.c(NH4+)-c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(H2CO3)- c(CO32-)-c(NH3H2O) D.c(NH4+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)29.（10分）科学家研究发现，有一种俗称“熊虫”的动物，若进入“隐生状态”（这时它的代谢速率几乎可降至0），能耐受-271 的冰冻数小时，据研究，“熊虫”进入隐生状态时，它们的体内会大量产生一
12、种叫做海藻糖的二糖。根据上述资料，有人认为“熊虫”体液中的海藻糖可以保护组织细胞，使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。请设计一个实验方案，用于探究海藻糖是否能保护组织细胞，使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。（操作时只要定性即可）（1）为了确保实验的科学性和准确性，从化学组成及生理功能看，用于实验材料的组织细胞应具有_(填“含有”或“不含有”)海藻糖的特点。（2）实验步骤：取适量同种、大小、生理状况相近的动物细胞，等分成甲、乙两组（以甲组为实验组）；_；将上述细胞培养液在_条件下培养数小时；观察甲、乙两组细胞生活状况。（3）实验预期结果及结论：_。30（10分）某科研团队测定转基因植物的光合作用实验，采用“半叶法”对转基因和非转基因的叶片的光合作用强度进行测定。其原理是：将对称叶片的一部分(A)遮光，另一部分(B)不做处理，并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移（如图）。取两种植物相同叶片，在适宜光照下照射9小时后，在A、B的对应部位各截取10cm2的叶片，烘干称重，获得相应数据如下表（单位：g），则可计算出该叶片的光合作用强度。非转基因植物转基因植物A32.1B4.84.8(1)叶绿体中色素的作用是 ，A处叶肉细胞中生成H的场所是 。(2)表格中的数据，说明转基因植物叶片的净
