《山东省济宁市2020高考化学化学计量在实验中的应用气体摩尔体积复习无答》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2020高考化学化学计量在实验中的应用气体摩尔体积复习无答（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 【化学与生活】1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【科学探究】1.实验探究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及
2、物质的量。质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。2.计算验证下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。3.观察分析化学式物质的量（mol）体积0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm
3、3H2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以
4、看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。一.气体体摩尔体积1.概念： 2.符号_ _,单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。练习1：判断下列说法是否正确。（1）气体摩尔体积单位是L。 (2)任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol(3)标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 (4)1molCO2的体积是22.4L。(5)20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。(6)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。(7)标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是
5、22.4L。(8) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 (9)在20时，1mol氧气和氢气的体积相等。 (10)在101kPa时，同体积的氧气和氢气物质的量一定相等。 (11)在20，101kPa时，同体积的二氧化碳和水物质的量一定相等。 (12)标况下，同体积的氧气和氢气物质的量一定相等。 (13)在20，101kPa时，1mol氧气和氢气的体积相等。5.气体摩尔体积应用的注意事项 。练习2：关于气体摩尔体积的计算。1标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2.在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算
6、此气体的相对分子质量。4标准状况下，6.021022个O2的体积是多少？练习3.1.标准状况下，0.5mol H2，占有的体积约是 2.标准状况下，2 mol O2和H2，占有的体积约是 3.标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 4.标准状况下，11.2L N2 中含有的N2的分子数是 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系 【气体应用知识拓展】知识点一：气体密度公式：1.气体密度与摩尔质量M关系: 。2.标准状况下任何气体的密度= 。3.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比: 【跟踪练习3】1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。2
7、.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是相对分子质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？知识点二：阿伏伽德罗定律及推论阿伏伽德罗定律 推论：（1）同温同压下（T、P）： （2）同温同体下，（T、V）： 知识点三：理想气体状态方程 知识点四：混合气体的平均摩尔质量例1.2g氢气和44g二氧化碳的的混合气体，平求均摩尔质量。例2.氢气和二氧化碳的物质的量之比1：10时，求平均摩尔质量，10：1呢？例3空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均摩尔质量。【随堂练习】1.判断正误 （1）在20时，1mol氧气和氢气的体积相等。 （2）在101kPa时，同体积的氧气和氢气物质的量一
8、定相等。 （3）在20，101kPa时，同体积的二氧化碳和水物质的量一定相等。 （4）标况下，同体积的氧气和氢气物质的量一定相等。 （5）在20，101kPa时，1mol氧气和氢气的体积相等。2.下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等3.下列说法正确的是( ) A .32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为1
9、8g D.22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数4.在1.01105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是( ) A.10时HCl和H2O B.400K时的水和CO2 C.20时的氧气与空气 D.常温下H2和N25在标准状况下，与NA个H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol6标准状况下，下列物质占体积最大的是()A54 g H2O B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H27NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相
10、同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( ) A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:118.在给定温
11、度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少10.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)D ( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:311.0.5molN2和O2在标准状况下的体积约为( )A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定12有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（） A29B29C29D2913molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是
12、（）A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等14如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（）AB C、D15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ） Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)16在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等
