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1、安徽省合肥市第一六八中学2020届高三化学上学期第五次周测试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Zn-651.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B.03具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D.A1203具有两性，可月作耐高温材料2.下列说法中正确的是（）A.0.1 mol NaHS04晶体中，含有H+的数目为0.1NAB.8.OgCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAC.18gNH4+中所含的
2、电子数为11NAD.22.4 L C02气体中含有3NA个原子3.下列反应的离子方程式中正确的是（）A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2C03的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+ C03-+ 4H+ =C02+2H20B.Ca（HC03）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HC0+20H-=CaC03+2H20+C03-C.NaHS04溶液与Ba（0H）2溶液反应至中性：2H+S042-+Ba2+20H-=BaS04+2H20D.向0.1molL-1、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-=A2-+H204.己知NH+A10-+2H20=A1（0H）3+NH3 H2
3、0，向含有等物质的量的 NH+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：H+OH-=H20A1（0H）3+OH-=A10- +2H20Al3+30H-=A1（OH）3 NH+OH-=NH3 H20 先后顺序正确的是（ ）A.B. C.D.5.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C032-、S042-中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下列推断正确的是A.废水中含有Na+，不含K+B.废水中含有S042-和C032-C.废水中不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水中一定含有Na+、Al3+、
4、S042-6.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉 投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡， 但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉 的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论 述中正确的是（ ）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应7.X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一 主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液
5、反应，Z原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序：XYZWB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.室温下，0.1molL-1W的气态氢化物的水溶液的pHlD.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应8.下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是（）选项性质用途A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆C镁燃烧时发出耀眼的强光制作照明弹DA1（0H）3加热易分解塑料的阻燃剂9.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2Fe04的
6、装置如图所示。下列说法合理的是A.镍电极上的电极反应为2H20+2e-=H2+20H-B.铁是阳极，电极反应为Fe2e-+ 0H-=Fe（0H）2C.若隔膜为阴离子交换膜，则0H-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变10.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1 molL-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.原合金质量为0.92gB.产生氢气的体积为896mL（标准状况下）C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为6011.用下列装置进行相应实验，不能达到有
7、关实验目的的是（ ）A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe（OH）2C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性12.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HN03反应，还原产物只有N0气体，其体积在标准状况下为2. 24 L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=l，此时溶液中N0+的浓度为（ ）A.0.3molL-1 B.0.4molL-1 C.0.5 molL-1 D.0.6molL-113.海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。（1）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电
8、解饱和食盐水的离子方程式为 ，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是 。（2）己知Ca（OH）2=5.510-6，Mg（OH）2=1.810-11。将 c（Mg2+） =3.610-3mol/L 的MgCl2溶液与cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于 mol/L。经步骤所得的Mg（0H）2沉淀中常混有Ca（0H）2，怎样除去？写出你的方案： 。（3）工业制取镁首先用MgC03进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式 。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填编号字母）。A.Cl2 B.N2 C.H2 D.空气（4）甲同学认为：步骤后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是 。【答案】题号123456789101112答案BBCADDDAACAB（1） 2C1-+2H20=C12+H2+2OH- Na+（2）2.010-1mol/L加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤（3）2Mg0+C+2Cl2=2MgCl2+C02 C（4）因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本
