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1、四川省内江市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)7.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A.氨气易液化，液氨常用作制冷剂B二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列叙述不正确的是A.油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反
2、应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目为NAB.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NAC.密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA10.下列实验操作规范且能达到目的是11.X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成
3、MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C.ZX与水的反应属于氧化还原反应D.简单离子半径的大小顺序：XYZMc(HC2O4)c(H2C2Q4)c(C2O42)26.(14分)“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJ/mol2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) H2=128.31kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=481.9kJ/mol常温下，在合适
4、催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)206.1kJ/mol。(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) H0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。在该温度下，平衡常数K=_(用含a的代数式表示)。下列情况表明反应达到平衡状态的是_。A.c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)不再改变B.CO的消耗速率等于CH3OH的生
5、成速率C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(4)通过人工光合作用可将CO转变成 HCOOH。已知：常温下，HCOOH的电离常数Ka=2104。浓度均为0.1mo/L的 HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=_。(1g2=0.3)用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3+HCOOH=2Co2+CO2+2H+。则阳极反应式为_。27.(14分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如
6、下：I.采集水样及氧的固定：用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化及滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32+I2=2I+S4O62)。回答下列问题：(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为_。(2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化，MnO(OH)2被I还为Mn2+，发生反应的离子方程式为_。(3)标准Na2S2O3溶液的配制。配制amolL1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。若配制该溶液
7、时俯视读数，会使配制的Na2S2O3浓度_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为_mol/L。28.(15分)铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。(1)下列说法不正确的是_(填序号)。配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
8、FeCl3、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为_。添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1)100%I.不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。.7
9、00时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式_。(3)已知25时，KspCu(OH)2=2.21020，KspFe(OH)3=4.01038，KspAl(OH)3=1.11033。在25下，向浓度均为0.1moL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀。溶液中某离子浓度低于1.0105mlL1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完
10、全时，测得c(Al3+)=0.2molL1，所得沉淀中_(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是_(通过计算说明)。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：(1)e原子的价层电子排布图为_(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc2和bc3，其中bc2离子的中心原子杂化轨道类型为_，b
11、c3离子的空间构型为_。(4)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式_，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是_。(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_gcm3。(用含NA、r的表达式表示)36.化学选修5：有机化学(15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为请回答下列问题：(1)G物质中含有的官能团的结构简式为_，物质B的名称为_。(用系统命名法命名)(2)第步反应的反应类型为_，物质D的结构简式为_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有_种。只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO3反应放出气体(5)结合上述信息，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成，写出其合成路线_。
