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1、化学选修物质结构与性质期末复习题（三）晶体结构与性质 第I卷（选择题）1.下列物质中属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.石英C.干冰D.金属金.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质，下列常用作耐火材料的一组化合物是( )金刚石 石墨 石英 硅酸钙 碳酸钙 氧化镁 氧化铝 冰晶石A. B. C. D.据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )A.该晶体属于分子晶体，晶体中存在直线形CO2分子B.该晶体易汽化，可用作制冷材料C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠溶液反应D.每摩尔该晶体中含2 mo
2、l CO键.萤石(CaF2)属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2被8个F-包围，则每个F-周围最近的Ca2数目是（）A.2B.4C.6D.8 .下列叙述正确的是（）A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B.原子晶体都是化合物C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D.离子晶体一般具有较高的熔点共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（）Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A.B.C.D.下列物质的熔点由高到低排列正确的是( )A.LiNaKRbCs B.NaClKClRbClCsClC.F2Cl2Br2I2 D.金刚石
3、硅碳化硅分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( )A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( )A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等
4、距离的CO2有多少个（）A.4个B.8个C.12个D.6个关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A.通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N0（N0表示阿伏加德罗常数的数值）B.60克SiO2晶体中，含有2N0个SiO键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.下列叙述中正确的是( )A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化
5、合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D.离子化合物中一定不存在单个的分子下列性质适合分子晶体的是( )A.熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1 003.1，液态时导电，水溶液导电C.能熔于CS2，熔点112.8，沸点444.6D.熔点97.81，质软，导电，密度0.97 gcm-312020年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子
6、团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A.水分子的化学性质发生了改变B.水分子中氧氢键数目增多C.小分子团水中水分子间主要以氢键结合D.水分子的结构、物理性质发生了改变第I卷答题卡题号答案第II卷（非选择题）1.将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物按要求填空(1)属于离子化合物的是_，其中只含有离子键的化合物的电子式为_、_。(2)属于分子晶体的氧化物是_，属于原子晶体的氧化物是_。(3)难溶于水的气态氢化物是_，难溶于水的氧化物是_。1氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍
7、采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_ (填晶体类型)晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接连接，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式_。1根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为_
8、、_。(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_。A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_。(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，“CC”键数为_。(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_个六边形，_个五边形。固态时，C60属于_ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中
9、含有双键的数目是_。(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“BB”键的个数依次为_、_、_。.如图328表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图328(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) _，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的N
10、a+有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_；其中在熔融或液态时能导电的电解质是_，液态不导电但为电解质的是_，在水溶液中能导电的非电解质是_。.下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。NaClCsCl熔点801645沸点1 4131 290(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？2.已知LiI晶体结构为NaCl型，实验测得Li+和I-最邻近的距离为3.0210-10 m，假定I-和Li+都是刚性球，试完成下列问题：(1)欲计算得Li+和I-的近似半径，你还必须做何假设？(2)计算Li+、I-的近似半径。(3)若用另一种方法测得Li+的半径为6.010-11 6.810-11 m，试验证你的假设是否正确。
