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1、云南省峨山彝族自治县2020届高考化学一轮复习暑假预习作业（六） 一、单选题 1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 (A 一定有SO32离子B 一定有C1离子C 一定有CO32离子D 不能确定HCO3离子是否存在2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是()A C
2、l2FeCl3FeCl3溶液B Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B 用图2所示装置可除去NO2中的NOC 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()5.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A 2 B 3 C 5 D 76.下列实验设
3、计能完成或实验结论合理的是()A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D 用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()8.铝碳酸镁AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL-1的盐酸
4、（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1molL-1由计算可以确定e的值为（）A 4 B 5 C 7 D 89.下列说法正确的是()A 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D 向某溶液中加入茚三
5、酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 分卷II二、非选择题 11.(15分)(2020课标全国卷，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1
6、 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静
7、置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。 12.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4
8、等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H= 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应Fe (OH)33HFe3H2O的平衡常数K=_。(4)已知：
9、TiO2(s) 2 Cl2(g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140 kJmol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H= -221 kJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。13.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。(1)图示中该课外探究小组模拟的是(填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序
10、号,下同)。只有甲烷只有乙烯烷烃和烯烃的混合物(2)装置广口瓶中的冷水作用是,试管底部有_产生。(3)装置盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置的试管内溶液颜色的变化是,这说明装置试管的反应产物中有产生。(4)装置中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?_。(5)该小组在装置具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_。(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:_。 14.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸
11、铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)；(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_
