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1、【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编1(2020烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NAD1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA解析：1 mol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1 mol
2、 Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。答案：A2(2020海淀模拟)下列叙述正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023200a/(1002a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲
3、加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。答案：B4双选题标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：质量分数100%，物质的量浓度，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c，根据公式变换出密度，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体
4、积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。答案：CD5同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO)0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根
5、据电荷守恒，2n(SO)n(NO)n(H)，则n(NO)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(SO)0.1 mol/L，A项正确；c(NO)0.8 mol/L，B项错误；c(H)1 mol/L，pH0，C项正确；原混合液中c(H)1 mol/L，则由水电离出的c(H)1014mol/L，D项错误。答案：AC7部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：根据题意，3.2 g滤渣一
6、定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。答案：B8(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和C
7、O2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为14M。0314M0.1M8.6，解得M2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得：解得n(CO)n(CO2)0.5 mol，则V(CO)11.2 L，m(CO)14
8、 g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149(16分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。(填
9、序号)(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_。实验中该仪器的作用是_。 (4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。
10、(4)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL22400 mL/mol0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol1/2。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 gx1/211(16分)(2020新课标高考)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱
11、水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.210
12、20)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。结晶得到CuSO45H2O，其存在的最高温度为102 ，由图可知：温度高于102，CuSO45H2O就会分解；(3)SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(4)pH8时，c(OH)106 molL1，由氢氧化铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案：(1)CuSO4H2O
