《广西2020届高三化学第三次月考试题旧人教版【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2020届高三化学第三次月考试题旧人教版【会员独享】（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、柳铁一中2020届高三年级第三次月考化学试卷相对原子质量: C12 Cl35.5 N14 H1 O16 Na23 Fe56 Ag108一选择题（本题共13个小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充
2、分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏贮运浓硫酸B二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体
3、中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物10某无色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是ANa+、Al3+、CO32、SO42 BFe3+、Ba2+、H+、I CH+、NH4+、Cl、NO3 DK+、NO3、AlO2、OH11A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转
4、化关系。则下列分析中不正确的是A若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mole转移C若A为金属铝，则化合物C与D的溶液混合后能产生白色沉淀BD若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应12下列关于氨水的叙述不正确的是A氨水中离子浓度：c(OH)c(NH4)B0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH713某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu
5、(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114第II卷非选择题部分.把答案填在题中的横线上或按题目要求作答.解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位.27（15分）I有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+，阴离子有NO3、OH、SO42、Cl、CO32（在各溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：（1）
6、A和E溶液显碱性，0.1mol/lA溶液的PH小于13；（2）在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；（3）在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；（4）在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。根据以上事实推断A、B、C、D、E的化学式：A 、 B 、 C 、 D 、 E 。II水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C均是短周期元素组成的三种中学化学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式： A + H2O ； B + H2O ； C + H2O
7、。（2）已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质， W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+WY+V，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式： W是水 ； V是水 。28（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则m 。A一定为奇数 B一定为偶数 C可能为奇数，也可能为偶数（2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：写出A形成的简单离子的结构示意图 ，元素D位于元素周期表的第 族。A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为 。298K时0.2 mo
8、l该气态氢化物在O2 中完全燃烧，生成气态A单质和气态水，放出热量106.8kJ。该反应的热化学方程式为 。一定条件下，固定体积的密闭容器中D元素的+4价氧化物与O2 在催化剂条件下反应（H0），达到平衡后，仅改变一种条件，使平衡正向移动，该条件可能是 、 、 。写出C的单质与B的氢化物反应的化学方程式： 。（3）下列晶体结构示意图中(代表阳离子，代表阴离子)，能表示C与E形成的离子化合物结构的是 （填字母标号a或b）。29（15分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而
9、呈黄色。资料根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 CCl4、 无水酒精、 KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色反应 所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 （同上）（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比
10、Br （填“强”或“弱”）。（4）实验反思根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静置，产生的现象是 。在100 mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。30（16分）铁是日常生活中广泛应用的金属。亚铁离子是血红蛋白的主要成分，它肩负着输送O2的重任。（1）铁在元素周期表中的位置是 。CO中毒的机理可表示为：Fe2+（O2） + CO Fe2+（CO） +O2，若人体中毒，可以采取的紧急抢救措施有 。（2）钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，且与空气的接触
11、面积越大，腐蚀程度越大，写出钢铁腐蚀过程中正极的反应式 。（3）在生铁中含有一种仅由铁、碳两种元素组成的化合物X。已知X中铁、碳元素的质量比为141，X的最简式为 。（4）X有右图转化关系（无关物质已经略去）： 溶液甲中含有的阳离子是 ，向溶液甲中加入双氧水发生反应的离子方程式为 。将溶液乙加热、蒸干、灼烧后得到的固体是 。（5）X与过量的浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种极性键构成的非极性分子，其电子式为 。一定温度下，将2mol的W气体置于密闭容器中，保持压强不变，温度由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体又逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。2020级高三月考3化学答案6D 7C 8A 9B 10D 11B 12C 13D27（15分）：A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 （各1分）II（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2OHCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2Na+2H2O
