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1、绝密启用前安徽省2020届高三高考模拟化学试卷五考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域。下列有关物质的性质与应用的说法不相对应的是 A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药DSiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维2下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、
2、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32、S2、SO423下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0molL-14某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlC
3、l3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是()AAl(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OHBa点溶液中有： c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)C曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化Db、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等5实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O6我省庐江县有丰富的钒矿资源明矾，其主成分为KAl(SO4)212H2O。下列有关说法正确的是A明矾既
4、可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B可以通过电解明矾溶液来制取AlC用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-7下列所示实验合理的是( )A图1为证明非金属性强弱B图2用于制备少量氧气 C图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D图4用于制备并收集少量NO2气体第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明8X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ
5、元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为 。（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) H 1= 393.5 kJmol1XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) H 2= 282.9 kJmol1则X(s)与Y
6、2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。9由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）J中所含官能团的名称为 ；K中所含官能团的结构简式为 （2）聚合物F的结构简式是 ；I的分子式是 。（3）E转化为G的化学方程式是 ；反应类型属于 （4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。1mol X可以与3mol NaOH反应 X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰， 10铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下
7、：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 已知M(FeSO47H2O)=278g/mol
8、滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视11资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白
9、色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3（2）为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实 验实验现象结 论实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为 实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量 稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子实验中洗涤的操作方法是 。（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置
10、B增重1.76 g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。参考答案1D【解析】试题分析：A、明矾中铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，正确；B、铁离子具有氧化性把铜氧化而溶解，正确；C、正确；D、SiO2不具有导电性，但可用作光导纤维，错误。考点：考查物质的性质与用途有关问题。2C【解析】试题分析：A.发生反应：2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-； CO2+H2O+CO32=2HCO3-。不能大量共存。错误。B. MnO4呈紫色，在无色溶液中不能大量共存。错误。Cc(H+)/c(O
11、H)=1012 ，c(H+)c(OH)=10-14.则c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性。在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3、Cl不会发生任何反应，可以大量共存。正确。Dc(ClO)有强的氧化性，会把SO32、S2氧化。不能大量共存。错误。考点：考查离子大量共存的知识。3B【解析】试题分析：A.发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。I2容易溶解在苯等有机溶剂中，而苯的密度比水小，难溶于水，所以再加入少量苯，振荡、静置，会看到溶液分层，上层呈紫红色。错误。B. 胶体的表面积大，能吸附电荷。金属氢氧化物的胶体吸附正电荷。胶粒之间有排除力，所以胶体能稳定存在。当向胶体中加入电解质时，胶
12、粒上的电荷被中和发生聚沉现象。若向其中加入稀盐酸或氢氧化钠溶液，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸发生反应，也能与强碱发生反应，产物都容易溶解在水中，所以,均先沉淀后溶解现象。正确。C. 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，形成王水，能产生新的强氧化剂，所以能够将铂、金溶解。不是浓盐酸氧化性强于浓硝酸。错误。D.溶液的物质的量浓度是用位体积的溶液中溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量。不是指溶剂的体积。错误。考点：考查卤素单质的溶解性、胶体、王水的性质及物质的量浓度的含义的知识。4C【解析】试题分析：A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其
13、的电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OH。错误。B在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在a点溶液中有： c(H)3c(Al3+)c(OH) c(Cl)。错误。C. HCl是强酸，电离产生H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确。Db、c两点pH相同，则两溶液c(OH)相同。而c(Cl)HCl的小于AlCl3的。错误。考点：考查酸、碱、盐溶液中离子浓度的关系及电解质的电离的知识。5D【解析】试题分析：A、浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，错误；B、浓氨水与生石灰可制取
