《2020高考化学一轮复习 第13周 第3天 盐类水解的应用及粒子浓度大小比较天天练（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习 第13周 第3天 盐类水解的应用及粒子浓度大小比较天天练（含解析）鲁科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3天盐类水解的应用及粒子浓度大小比较(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可以利用盐类的水解规律判断盐溶液的酸碱性。()(2)纯碱溶液去油污与盐类水解无关。()(3)配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解，应向其中加入少量的盐酸。()(4)Fe(OH)3胶体的制取是应用了Fe3的水解。()(5)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法。()(6)铁在潮湿的环境下生锈也是因为盐类的水解。()(7)在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。()(8)泡沫灭火器灭火是应用了盐类水解原理。
2、() 1配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAl(OH)4(NaOH)解析：A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。答案：A2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)解析：中性溶液c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，由此得出溶液中Na浓度最大，A、B项错误；pH7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c
3、(R2)c(HR)c(OH)，D项错误。答案：C6(2020江苏化学)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：由电荷守恒有，c(NH)
4、c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，因为pH7，所以c(H)c(OH)，故有c(NH)c(HCO)2c(CO)，A项错误；由电荷守恒有，c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，pH7时c(H)c(OH)，则c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，由物料守恒有，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，联立消去c(Na)，得c(NH)c(H2SO3)c(SO)，所以c(SO)c(NH)，B项错误；在Na2SO3溶液中，根据物料守恒，有c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，但是由于通入了SO2，S元素增多，所以该等式不成立，C项错误；由物
5、料守恒有，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以c(Na)c(CH3COOH)，由电荷守恒有，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因为pH7，所以c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，联立得，c(CH3COOH)c(Cl)，D项正确。答案：D7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)c(HA)c(KOH)反应后溶液的pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)
6、c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶
7、液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。答案：B8已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(
8、3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H) _c(OH)。解析：(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H)大于氨水中c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于
