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1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共42分）1.生产、生活中化学无处不在。下列说法不正确的是 A大量排放SO2是造成温室效应的主要原因 B明矾和硫酸铁都常用于净水 C考古时常用14C测定文物的年代 D运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签是2. 下列关于物质分类的说法正确的是A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质CCaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3. 下列离子方程式正确的是A向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向
2、苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOCCu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)42+2OHD澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2O4. 短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是RTQWA原子半径的大小：WQRB气态氢化物的稳定性：RQTC对应含氧酸的酸性强弱：WQTDR分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A1molOD离子含有的质
3、子、中子数均为9NA B3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA6. 肼（H2NNH2）和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是A肼分子中的氮原子采用sp3杂化B肼分子中既有极性键又有非极性键C肼分子是非极性分子D肼与偏二甲肼互称同系物7.在1.0 L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g)
4、 DH0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是p/kPa0 t1 t2 t/min 0.9 0.7 0.5A. 从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)mol/(Lmin)B. 该温度下此反应的平衡常数K0.32C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D. 其他条件不变，再充入0.1mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大第卷（非选择题 共58分）8.（15分）已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答
5、下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（2）化合物XZ3的空间构型为 ，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是 。WRZ（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 。 （4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 。（5） XY能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式是 。（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 C溶液加热蒸干灼烧的产物是 （2）写出反应的离子方程式 （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=
6、7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是 （4）已知：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；H=11kJ/mol在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能 （选填字母）a升高温度 b增大CO的浓度c使用催化剂 d增大压强10（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生
7、堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰 硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”
8、）11.（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10H2O2和3.0molL-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为 。当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是 。（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuClCOH2OCu(CO)ClH2O DH0要加大CO的吸收率，适宜的条件是 。（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2gcm-3），配制该溶液所需CuSO45H2O与H2O的质量之比为 ，所得溶液的物质的量浓度为 。（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 。
