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1、四川省德阳五中高三化学复习：8+4 姓名 题号678910111213答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56第卷（共48分）6美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设汁灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，下列说法不正确的是 A若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似 B若设想将一个结
2、构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根 CPTFE的单体为：CF2=CF2 DPTFE在空气中易被氧气氧化7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子 D1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA8下列离子方程式中，书写正确的是 A将1mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中： 6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3+3O2+12
3、Na+ B向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ C乙醛和银氨溶液的反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+2Ag+3NH3+2H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+9人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸)。4.5g乳酸跟足量的钠反应，在标况下得气体1120mL。9g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水，乳酸被氧化时得 CH3COOH，则乳酸的结构简式是 D10X、Y、Z、W、R是5种短
4、周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2
5、(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气12固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A有O2参加反应的a极为电池的负极 B有H2参加反应的b极为电池的正极 Ca极对应的电极反应式为：O2+2H2O-4e- =4OH- D该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O13将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体4
6、48mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1m2为 A5.76 B2.88 C1.92 D0第卷（共60分）26(15分) A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断： (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_(用“甲”、“乙”填写)。 (2)单质A是_(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。 (4
7、)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。 (5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。 27(14分) ()(6分)如下图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。 该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题： (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，
8、体系中SO2的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为_。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_。 ()(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： AHA+HC2-(少量)=A-+H2C- BH2B(少量)+2
9、A-=2B2-+2HA CH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是_。 (3)下列反应的离子方程式正确的是_。 AH3C+3A-=3HA+C3- BHB-+A-=HA+B2- (4)完成下列反应的离子方程式： H3C+OH-(过量)=_。28(16分)据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关
10、苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题： (1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_。 (2)苹果酸不能发生反应的有_(选填序号) 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 取代反应 (3)写出B、C的结构简式和F的分子式： B的结构简式：_， C的结构简式：_， F的分子式：_。 (4)写出AD的化学方程式： _。 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式： 条件：在一定条件下，能发生银镜反应 能与苯甲酸发生酯化反应 能与乙醇发生酯化反应 分子中同一碳原子不能连有2个羟基 _、_。29(15分) 某校化学实验兴趣小组为了
11、探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。 (已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用) MnO2和浓盐酸混合共热； 次氯酸钠和浓盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合共热； KMnO4和浓盐酸混合； A只有 B只有 C只有 D全部可以 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_ _、_。(3)装置B的作用_，现象是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。 装置E的作用是_。 写出装置F中发生反应的离子方程式：_。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个
